2020-2021学年九年级化学人教版（五四学制）全一册 第一单元 课题3 金属资源的利用和保护 课件(共28张PPT)

(课件网) 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿石。 2.了解冶炼铁的原理、方法及操作。 教学目标 1.铁的冶炼原理。 2.冶炼铁的原理，操作方法及注意事项。 教学重点和难点 一、情景导入 在日常生活中，我们经常使用各种金属材料，如铁门、铁锅、铜丝、铝合金门窗等。而在自然界绝大多数金属元素并非以单质形式存在，那我们是如何得到这些金属的呢？今年我们就来探究如何利用铁矿石炼铁。 1.少数不活泼的金属以 形式存在，其余金属以 形式存在。赤铁矿的主要成分是 ，磁铁矿的主要成分是 。 2.一氧化碳还原氧化铁： （1）现象是 ，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生 火焰； （2）有关的化学方程式： ； ； ; （3）实验时先 ，后 ，目的是 ，实验完毕后 直至试管冷却，目的是 。 二、预习指南 单质 化合物 Fe2O3 Fe3O4 红色粉末逐渐变成黑色 蓝色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 2CO+O2 2CO2 点燃 通CO 加热 排尽装置内的空气，以免加热时CO与空气混合可能发生爆炸 继续通CO 防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化 3.工业炼铁： （1）原料是 ； （2）设备是 ； （3）原理是 ； （4）主要反应为： ； （5）产品是 。 二、预习指南 铁矿石、焦炭、石灰石 高炉 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 生铁 知识导学： 1.赤铁矿的颜色是 ，主要成分是氧化铁；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；氧化铁的化学式是 ；氧化亚铁的化学式是FeO。 2.炼铁的原理： 。 知识点一：铁的冶炼 红色 Fe2O3 利用一氧化碳与氧化铁的反应 知识导学： 3.实验室炼铁的步骤（如教材图8－20）：要先点燃酒精灯的目的是 ；然后再通入CO的目的是 ；过一会再点燃酒精喷灯（温度可达到1000℃），反应条件是 。加热一会看到玻璃管中的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；看到澄清的石灰水 ，化学反应方程式为 。 知识点一：铁的冶炼 除尾气防止空气污染 除掉装置中的空气 高温 红色物质变成黑色 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 变浑浊 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 金属元素在自然界中的存在形式（1） 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 金属元素在自然界中的存在形式（2） 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等 孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ) 闪锌矿 孔雀石 铝 铁 钙 钠 钾 镁 赤铁矿 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3 Fe2O3 矿石:工业上能用来提炼金属的矿物。 磁铁矿 Fe3O4 铁矿石 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 Cu2O 黄铜矿 CuFeS2 辉铜矿 Cu2S 铜 矿 石 小组探究： 1.教材图8－20“CO还原氧化铁”的实验中实验操作的步骤、反应的现象是怎样的？ 2.实验过程中应该注意哪些问题呢？ 知识点一：铁的冶炼 CO还原氧化铁视频（ ） 播放 清除 一 .实验室用一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3] 现象： 红色粉末变成黑色， Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 澄清的石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 用酒精灯点燃尾气的作用是 防止CO污染空气 2CO + O2 2CO2 点燃 教师点拨： 1.实验步骤：①检查装置气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 2.实验现象：①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时，产生蓝色火焰。 3.反应的化学方程式为： 。 4.注意事项：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通CO的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化； ③尾气处理：多余的CO要燃烧掉，防止CO污染 ... ...