2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件(共25张PPT)

(课件网) 酸和碱的中和反应 HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl +H2O 【练习】写出下列反应的化学方程式 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 一、中和反应 在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰 污 水 处 理 缓解胃酸过多 你能用方程式表 达出它的原理么？ （说明：此酸雨为硫酸型酸雨） Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 2H2O + = + 熟石灰 处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。 处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。） 说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。 作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。 用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。 3HCl +AI(OH )3 ==AlCl3 + 3H2O 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒,还可以涂氨水。 二、中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬 ●溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 ●溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度 【注意】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 常用_____ 来检测溶液的酸碱性； 常用_____ 来粗略测定溶液的酸碱度。 酸碱指示剂 pH试纸 【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考】 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是：使用PH试纸 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH 三、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7 酸性越强，pH越小 碱性越强，pH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) pH试纸使用时应注意 　（3）不可将试纸用水润湿，否则测出 　　的酸溶液pH值偏大，测出的碱溶液pH 　　值偏小。 　（4） pH试纸在读数时只能读到整数值，　 　　切忌读出小数值。 　（１）pH试纸不能放在桌子上，也不能拿在 手里，而应放在玻璃片或白瓷砖上 　（２） 不能将pH试纸伸入待测夜； 了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6） 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。 资料 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 血浆 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.9-1.5 乳汁 6.6-7.6 胆汁 7.1-7.3 胰液 7.5-8.0 尿液 4.7-8.4 粪便 4.6-8.4 健康的头发 受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 　　中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物 你还能解决下列问题吗？ 做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？ 家庭用的厨房清洁剂显碱性 ... ...