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课件网) 金属的化学性质 “酸菜鱼”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛鱼的铝锅很不耐用，一段时间，原本光亮的锅就变暗了，没用多久锅底竟然就漏了… 镁带在空气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 点燃 2Mg+O2 2MgO 温故知新 金属与氧气的反应 活动与探究一 实验步骤： 分别取出小段的铜片、铝片，用坩埚钳夹持着在酒精灯上加热半分钟左右，观察金属表面的变化。 注意： 完成实验后，将加热后的金属片放在石棉网上。 活动与探究一 金属与氧气的反应 铜表面由红色变为黑色 铝失去光泽变暗，熔化但没有下滴 2Cu + O2=== 2CuO △ 4Al+ 3O2=== 2Al2O3 △ 资料：酒精灯最高温度700 ～ 800℃ 铝的熔点: 660℃ ； 氧化铝的熔点: 2050℃ 铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化,因此，铝具有优良的抗腐蚀性能。 现象 化学方程式 1、大多数金属都能与氧气发生_____反应，生成物属于_____物； 归纳总结 2、反应的难易程度_____ ，越容易和氧气反应，说明化学性质越_____。 氧化 氧化 不同 活泼 镁在空气中极易被氧化，而且能在空气中剧烈燃烧 铝在空气中能被氧化，但是不能在空气中燃烧 铁在干燥的空气中很难被氧化。 活泼性：镁＞铝＞铁 结论： 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,发现了有些金属能够和酸反应生成一种可燃性气体。 资 料 活动与探究二 金属与稀盐酸的反应 分别同时向盛有锌片、铝片、铁片、铜片的4支试管中加入约五分之一体积的稀盐酸，仔细观察现象（是否发生反应，有没有气泡，反应速率如何 ），并记录。 交流讨论 金属活动性 强 弱 反应剧烈程度不同 较快，许多气泡 缓慢，少量气泡 无明显现象 剧烈，大量气泡 2Al+6HCl ==2AlCl3+ 3H2↑ Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Fe + 2HCl=FeCl2+ H2↑ 金属与稀盐酸的反应 金属 实验现象 化学方程式 铝 锌 铁 铜 溶液变成浅绿色 问题：（1）剧烈程度不同，说明什么问题？ （2）铝比铁活泼，为什么铝和酸反应比较慢？ （3）猜想生成的气体可能是什么？如何检验？ 很慢，少量气泡 讨论与分析 请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这三个反应有什么特点？ 单质 化合物 单质 化合物 置换反应 单质 + 化合物 → 单质 + 化合物 A B C A A B C 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ A B C Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 单质 化合物 化合物 单质 置换反应： 补到书上P11 工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，一会儿钢板上就会出现一条红色的线，你知道为什么吗？ 向放有铁丝的试管加入约五分之一体积的硫酸铜溶液，一段时间后，观察现象。 活动与探究三 铁和硫酸铜溶液的反应 现象：铁片表面有红色物质出现， 溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “湿法炼铜” 早在公元前一两百年，人们就已经知道用铁从铜的化合物中置换出铜。东晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。 资 料 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。 资 料 铝丝表面 ... ...
