“零作业”课堂教学之导学案：课题 3 溶质质量分数导学案

本资料来自于资源２１世纪教育网www.21cnjy.com “零作业”课堂教学之导学案 课题 编写人 授课人 课型 时间 课题3 溶质质量分数 吕书生 新授 一、自主导学目标： 【知识与技能】 （1）掌握一种溶液组成的表示方法———溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 （3）初步了解有关溶质质量分数计算的几种类型。 【过程与方法】 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 【情感态度与价值观】 （1）学会严谨求实的科学学习方法。 （2）培养具体问题具体分析的能力。 二、徜徉书海活动探究 模块（一）溶质的质量分数 1、问题情境导学： 我国古代劳动人民经过长期实践探索发现，用16%的食盐水选取农作物的种子最好，那么16%的含义是什么呢？ 在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 判断溶液浓稀的根据是什么 2、溶质的质量分数 (1)实验探究：比较三种CuSO4溶液的颜色 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/% 1 　 　 　 　 　 2 　 　 　 　 　 3 　 　 　 　 　 【实验步骤】：在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 【实验现象】：固体硫酸铜溶解，得到三种溶液的颜色由浅到深。 【实验结论】： ①三种溶液的浓度由 到 。颜色 ，浓度 。 ②三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同 （2）表示溶液组成的方法———溶质的质量分数 ①定义： 。 ②定义式：溶质的质量分数= （3）讨论 上述实验中三种溶液的质量分数的求算： ①溶质的质量分数为： 。 ②溶质的质量分数为： 。 ③溶质的质量分数为： 。 （3）实验探究：按指定量配置氯化钠溶液求溶质质量分数 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 　 20 80 　 实验结果： (1)×100％＝10％。 (2)×100％＝20％。 3、想一想议一议： 生理盐水的浓度是0.9%，其中0.9%表示什么意义？ 模块（二）有关溶质质量分数计算的类型 1、问题情境导学： 关于溶质质量分数的计算，大致包括以下六种类型： （1）溶质质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算； （2）溶液稀释问题的计算； （3）涉及溶液体积、密度的计算； （4）不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算 （5）某温度下饱和溶液的溶质质量分数求算； （6）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 2、溶质质量分数的计算 类型（一）溶质质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 【解析】 （1）根据溶质质量分数的定义式知：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 （2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 类型（二）溶液稀释问题的计算 【例题2】化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水 【解析】 （1）稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 （2）稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 类型（三）涉及溶液体积、密度的计算 【例题3】某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升 【解析】 （1）溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 （2）溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 类型（四）不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算 【例题4】利用95％的浓硫酸和5％的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液2000 g，问需这两种溶液各多 ... ...