年第 一 合期 化 学 教 育 两种强酸或两种强碱溶液等体积混合后 的计算 王保玉 王 颖 河南洛阳师范高等专科学 校化学系 河南 义煤集团第三中学 ! 。 究竟是 用 」 来计 算 正 确还 是 用 问题的引出 一 混 来计算 正确呢 , 在中学化学里 我们常遇到这样的习题 在 , 问题分析 ℃ 一 和 一 的两种强酸溶液等体积 , ‘ , , , 、 混合 求此混合溶液的 或计算在 时 我们知道 在 ℃ 时 不论溶液是酸性 碱 , 一 ’‘ , 一 和 一 的两种强碱溶液等体积混合 性还是 中性 水的离子积常数 恒等于 。 , 一 后溶液的 为多少 解答这类问题时 为什么 而在上面两例计算中出现了 混 混 〕 」 一 ’‘ , 用混 浓 加和 共 况 因 此 混合前的氢离子 度通过简单地 求平均 的 情 根 据 和 根 据 一 。 值来计算和用混合前的氢氧根离子浓度通过简 孤 计算 的 就不一样 问题出在哪里 , 单地加和求平均值来计算结果不一样 而且有 呢 这是因为上面的计算忽略了混合前后水的 一 。 时相差很大 计算过程如下 按上述两种强酸溶 电离平衡对溶液中 和 产生的影响 , , 液等体积混合为例 两溶液在混合前后 水的电离平衡都存在 而且 。 解法一 根据 计算 混合后和混合前水的电离情况是不一样的 两 , 一 , 混合前 酸 一 溶液混合后必然会打破混合前水在各溶液中的 , 一 , 水 那 种 平衡 关系 从而 使水 电离 出的 和 酸 , 。 仁 」 一 。 混合后 混 孤 较混合前的不一样 因此混合后溶液 混 一 的 「 和 孤不能用混合前的浓度通过 一 一 “ 十 一 “ 。 简单的加和求平均值来计算 下面我们把水 电 混 , 所以 一 〔 离平衡的影 响考虑进去 看看计算结果将会怎 一 。 解法二 根据〔 〕计算 样 一 一 ’ , , 混合前 〕 以 ℃ 一 和 一 的两种强酸溶液 一 〕映 一 ’ 。 等体积混合为例 一 , 一 , 混 后 。 〔 〕 〕合 「 」 对于 一 的溶液 其中由于水的电离生 一 一 “ 成的氢离子浓度「 水和由于酸的电离生成的 十 一 , , 一 “ , 仁 」 之 和应 等于 即 水 一 以 一 混 。 一 。 一 所 〔 〔 一 而此溶液的 〕一 一 ’ , , 一 一 〕 且全来 自水的 电离 , 可见解法一和解法二的计算结果不一样 相差 故 由于 生 浓 水 水的电离 成的氢离子 度 也为 。 , 一 ’ , 同理 对于上述的两种强碱溶液等体积混 因此 一 的溶液 中由于强酸电 , 混 , ,一 , 一 一 ’合 后 如 按 「 」 计 算 如 按 离提供的氢离子浓度为 酸 一 一 一 。 , , 。 , , 〔 〕计算 一 两种解法的结果 竟 同理 对 一 的酸液 由于强酸 电 。 一 一 ‘ 相差 离提供 的氢离子浓度为 〕酸 一 一 化 学 教 育 年第 合期 , , 一 一 ’ 一 当两种强酸溶液相混合后 由于酸的 混 。 合前 〕 一 “ 一 一 “ 一 电离提供的氢离子浓度为 酸 一 、 一“一 一 “ 一 ‘一 一 “ 混 H + 酸 H + 〔 」 混一 合后 〔 一 [ 〕 + 仁 〕水 一 5 一 “ , x 1 0 + 1 0 O十 , 设水 电离 提 供 的氢离子 浓 度 [H 五 为 则 t10‘1,/〔H +〕酸, 二 、七 少= Z O H 一 水 x〔 ] 也为 也 即可以 + 。 近似按前面求平均值 的[H 」 来计 : 么 H + 。 H + . + +那 「 〕 = [ 〕 [H 〕水 。算 一 “ 一 9 一 “ 一 a . ( 1 0 一 10 ) ( 1+ 0 一 10 ) , 一 一 州卜X 反过来 如果—通过〔O H 〕来计算溶液的 pH 乙 一 , 而 o H 一 。〔 」 一 〔oH 孤 因为强酸溶液 。 全部都是 由水 电离生成的 : , 十 一 。 因此有 K 一 〔H 、 x 〔O H 〕 1 一 ” 1 一 9 一 “ 1 一 “厂( 0 一 0 ) + ( 1 0 一 0 ) 一 }—+’ 一xl , - OH 一 中的 O H 值 时 由于酸性溶液中 的浓度全来 自水的 , 一 电离 而水 电离所产生的 OH 的数 目或浓度在 : 混合前后是完全不同的 : o H 一〕 混合前 〔 〕映 : 一 ’= 。一 ( m lo L/ ) , x Z 2 “L J 一 一 oO ... ...
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