晶体结构与性质 W：2021.4 第三章 学习 目标 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。 2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。 重难点： 1.分子晶体的结构特点。 2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。 第二节 分子晶体与原子晶体 晶体和非晶体的差异 固体 外观 微观结构 自范性 各向异性 熔点 晶体 非晶体 本质区别 鉴别 具有规则的几何外形 有 粒子在三维空间周期性有序排列 各向异性 固定 不具有规则的几何外形 没有 粒子排列相对无序 各向同性 不固定 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列 复习 巩固 最科学的方法是用X—射线衍射实验 立 方 晶 胞 体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8 晶胞：描述晶体结构的基本单元 晶胞中原子个数的计算———均摊法 面上： 体内： 竖棱： 顶点： 横棱： 1 1/2 1/3 1/6 1/4 面上： 体内： 竖棱： 顶点： 横棱： 1 1/2 1/6 1/12 1/4 六棱柱 三棱柱 1、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个分子？原子？ 每个CO2分子相邻的分子有多少个？ 思考交流 碘晶体结构 干冰晶体结构 下列两种晶体有什么共同点？ NaCl晶体结构 观察 对比 1、概念 一、分子晶体 只含分子的晶体叫分子晶体。 2、组成微粒 分子 3、粒子间作用力 分子内： 分子间： 共价键 分子间作用力 思考：是否所有分子都一定含有共价键？ 1、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。 解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。 Ti14C13 课堂 练习 Ti C 2、结合表格和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么? 思考交流 原因：分子间作用力较弱 (1)较低的熔点和沸点，易升华； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电. (2)较小的硬度； 注意:①分子间作用力越大,熔沸点越高(氢键，相对分子质 量,分子极性) ② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力和氢键, 不破坏化学键,也有例外,如S8 (4) 符合相似相溶原理； 4、物理特性 干冰 干冰（CO2的晶体）硬度与冰相似，但熔点比冰低，常压下极易升华，用作制冷剂。干冰分子间只存在范德华力不存在氢键，是分子密堆积，故密度比冰的高。 2、以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 SiO2、 SO2、 P4O6、 P、 Cl2、 C(金刚石)、 H2S、 冰醋酸 判断标准--只含分子 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？ 课堂 练习 √ （1）所有非金属氢化物： （2）部分非金属单质: （3）部分非金属氧化物: （4）几乎所有的酸： （5）绝大多数有机物： 例外：金刚石、晶体硅等 例外：二氧化硅等 5、典型的分子晶体 H2O，NH3，CH4， HX X2，O2， S8，P4，C60 CO2， NO2，P4O6 H2SO4，HNO3，H3PO4 乙醇，冰醋酸， 蔗糖 3、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点 是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，由下列关于HgCl2(s)的叙述中正确的 是（ ） ①属于分子晶体； ②属于离子化合物； ③属于非电解质； ④属于弱电解质。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ B 课堂 练习 4、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是（ ） ① 四氯化碳晶体是分子晶体； ② 通常情况下为液态； ③熔点高于四氯化碳； ④属于正四面体的分子构型。 A. ①③ B.①② C. ③④ D. 全部 5、下列物质的液体中，不存在分子是（ ） A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳 D A 课堂 练习 3、 HCl HBr HI 稳定性和沸 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
