3-4 离子晶体(1)离子晶体 课件（38张ppt） 2020-2021学年人教版高二化学选修3

晶体结构与性质 W：2021.4 第三章 学习 目标 2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素 3.了解决定离子晶体结构的重要因素 重难点： 离子晶体配位数及其影响因素； 第四节 离子晶体 1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点 知识 回顾 1、什么是离子键？成键粒子是？ 本质是静电作用；特点是没有方向性与饱和性，这是因为在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。 活泼的金属元素和非金属元素间容易形成离子键；形成化合物的元素的电负性之差>1.7 2、离子键的本质和特点是什么？ 相反电荷离子间的相互作用；成键粒子是阴离子和阳离子。 3、离子键的形成条件是什么？从电负性角度考虑，如何能形成离子键 晶体 氯化钠 干冰 金刚石 熔 点 （℃） 801 -56.2 3550 1.观察下表说明为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？ 思考探究 物质 铜 干冰 金刚石 氯化钠 晶体 类型 金属 晶体 分子 晶体 原子 晶体 ? 离子晶体 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 观察 学习 1、离子晶体的定义 由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体 阴、阳离子 (1)构成微粒 阴、阳离子间是离子键，离子内可能有共价键或者配位键，如NaOH、NH4Cl (2)微粒间相互作用 一、 离子晶体 2、离子晶体的结构特征 离子键无饱和性和方向性，在离子晶体中阴、阳离子尽可能与带相反电荷的离子接触采用最密堆积。 离子晶体无单个分子，其化学式表示阴、阳离子最简整数比，而不是分子组成，能把化学式称作分子式的只有分子晶体。 1.下列叙述中正确的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物 E.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 F.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键不可能含有非极性键 G.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化。 BC 课堂 练习 3、常见的离子晶体 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 (1)NaCl晶胞 Na+ Cl- ①每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有 个，即 Na+和Cl-的配位数分别为 、 。 思考：模型中Na+和Cl-各在什么位置？ Cl-：体心和棱上; Na+：面心和顶点. Na+和Cl-的位置可以互换 --Cl- -- Na+ NaCl的晶体结构模型 配位数(缩写为C. N. )： P78科学探究1中指一个离子周围最临近的异电性离子的数目。 3、常见的离子晶体 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 (1)NaCl晶胞 Na+ Cl- ①每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有 个，即 Na+和Cl-的配位数分别为 、 。 思考：模型中Na+和Cl-各在什么位置？ Cl-：体心和棱上; Na+：面心和顶点. 6 6 6 6 ②与Na+最近且等距的Cl- 的连线构成的图形为 ，反之亦然。 正八面体 ③每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个，每个Cl-周围最近等距离的Cl-有 个。 3、常见的离子晶体 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 (1)NaCl晶胞 Na+ Cl- ①每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有 个，即 Na+和Cl-的配位数分别为 、 。 思考：模型中Na+和Cl-各在什么位置？ Cl-：体心和棱上; Na+：面心和顶点. 6 6 6 6 ②与Na+最近且等距的Cl- 的连线构成的图形为 ，反之亦然。 正八面体 ③每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个，每个Cl-周围最近等距离的Cl-有 个。 12 12 ④一个NaCl晶胞中含 个Na+和 个Cl-， 晶体的化学式为 。 4 4 NaCl 3、常见的离子晶体 (2)CsCl晶胞 ①每个Cs+ ... ...