海南省儋州市第二高中2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题 Word版含答案

儋州市第二中学2021年高二下3月月考 化学科试题 试卷满分：100 分 考试时间：90分钟 一、选择题（本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列有关化学用语的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式为 B.基态铜原子的价电子轨道表示式为 C.基态Se原子的简化电子排布式为 D.的结构示意图为 2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多 C．第ⅡA族中无非金属元素 D．第ⅠA族元素单质均能与水反应 3．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是( ) A．洪特规则 B．能量最低原则和洪特规则 C．泡利不相容原理 D．能量最低原则和泡利不相容原理 4．下列说法错误的是(　　) A．从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构 B．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 5．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料———砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（ ） 图（a） 图（b） 图（c） A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1 B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体 C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于共价晶体 D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4 6．配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O 下列说法正确的是 A．该配位化合物的配位数为5 B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2是非极性分子 7．化合物可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是（ ） A．工业上，常采用电解法制备单质Q B．简单氢化物的热稳定性： C．前20号主族元素中X的原子半径最大 D．X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键 8.食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3 ， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA， 则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（?? ） A.? cm??????????????????B.? cm???????????????C.? cm????????????? ??D.? cm 二、选择题：（本题共 6小题，每小题 4 分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。） 9. 已知X、Y都是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中数据判断，下列说法错误的是( ) A．元素X的常见化合价是+3 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 10．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子半径：C＞D＞B＞A C．原子序数：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 11．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．第一电离能大小顺序为：K＞O B．IO3-的空间构型为三角锥形 C．与K紧邻的O个数为6个 D． ... ...