《常见的酸和pH》专题 班级 姓名 学号 知识梳理 1．常见的酸 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途 浓盐酸 浓硫酸 物理性质 无色、液体、有 气味 无色、 状粘稠液体、无味 特性 性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有 出现 强 性（即脱水性，化学性质）、 性（物理性质） 用途 化工产品，用于金属表面 ，制造药物等 化工原料，用于金属表面 ，生产化肥、农药等，浓硫酸常用作 敞口放置的变化 溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （2）浓硫酸的稀释 操作示意图 操作要领 解释 稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸溶于水时 （填“放热”或“吸热”），防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故 酸的化学性质 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 与活泼金属反应 Al Fe 现象：固体逐渐溶解， ，溶液由 色变为 色 与金属氧化物反应 Fe2O3 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色 CuO 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色 与碱发生中和反应 NaOH Ca(OH)2 与某些盐溶液反应 Na2CO3 现象：固体逐渐溶解， 2．常见的酸碱指示剂和pH （1）常见的酸碱指示剂： 酸性 中性 碱性 石蕊试液 色 色 色 酚酞试液 色 无色 色 （2）酸碱度的表示方法—pH： ①pH与酸碱性的关系： pH<7，显 性，且pH越小， 性越 ； pH=7，显 性； pH>7，显 性，且pH越大， 性越 。 ②pH的测定方法： 最简便的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测试液滴到 上，把试纸显示的颜色与 对照，读出pH。 ③应用： pH 的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是 （用化学方程式表示）。 考点透视 考点1 常见酸的性质和用途 例1 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 例2 下列化学方程式书写都存在问题，请改正： 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ （2）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑ 例3 学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现①，需要加入的试剂是 。 （2）若用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 （3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是 （填物质名称）。 （4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 （填化学式），利用该性质，生活中可用稀硫酸 。 （5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。 考点2 溶液的酸碱性和pH 例4 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ） A．该物质可能是氢氧化铜 B．该物质一定是纯碱的水溶液 C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小 例5 某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 （1）测定pH所需的实验用品有pH试纸、标准比色卡、玻璃片、剪刀和 。用剪刀将pH试纸剪成小片而不用手撕的原因是 。 实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。 实验结果如下： 物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂 颜色 粉红 紫 紫 黄 回答下列问题： （2）炉具清洁剂的pH为 。 （3）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。 （4）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀盐酸至过量，观察到的 ... ...
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