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课件网) 人教版 初中化学 《9.3溶液的浓度》（第2课时） ———溶质质量分数的计算 导入新课 汤水太咸 了！怎么办？ 实验室只有98%的浓硫酸，如何配制20的稀硫酸？ 1 2 3 学习目标 能进行溶质质量分数的简单计算。 学会溶液的稀释、浓缩、混合的计算。 能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 1.溶液质量的计算：溶液质量=溶质质量十溶剂质量=? =溶液的体积×溶液的 。 2.有关溶液的稀释与浓缩的计算。 （1）原理：溶液稀释或浓缩前后，? 质量不变。 （2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数= 。 自主学习 溶质的质量分数 溶质的质量 × 100% 密度 溶质 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 自主学习 3.化学方程式与溶质质量分数的综合计算注意事项 （1）溶液参加化学反应时，一般是溶液中的溶质参加反应，溶液中的水不参加反应。 （2）反应后所得溶液的质量有两种求法。 ①溶液组成法：生成物溶液质量=生成物溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂水的质量为原溶液中水的质量+生成的水的质量。 ②质量守恒法：生成物溶液质量=反应前各物质的总质量一生成气体的质量一生成沉淀的质量。 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为x。 50g×98%=x×20% x=245g 需要水的质量=245 g- 50 g=195 g 答：(略) 合作探究 从例题2的解法中你能得到什么规律呢?? 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 进行溶液稀释或浓缩的计算要抓住的一个核心是溶液稀释或浓缩(无晶体析出)前后溶质的质量不变，据此列出计算式进行计算。 归纳总结 合作探究 合作探究 练一练 1.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制120?kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用食盐? kg。 (2)用60?kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 ?kg。 24 100 练一练 合作探究 2.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 【解】设：稀释后溶液的质量为x。 100g×98%=x×10% x=980g 需要水的质量=980 g- 100 g=880 g 答：(略) 有溶液参加的化学反应,进行计算时应注意什么呢?? 3. 13克锌粒与100克某稀硫酸恰好完全反应。试求： （1）稀硫酸的溶质质量分数 （2）反应后的溶液中溶质的质量分数。 已知：锌粒质量（13g） 稀硫酸质量（100g） 锌和稀硫酸恰好完全反应 求: (1) 稀硫酸中溶质的质量分数 (2) 反应后的溶液中溶质质量分数 合作探究 解: 设硫酸的质量为 x ,生成硫酸锌的质量为 y 生成氢气的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 13g x y z X= 19.6g Y= 32.5g Z= 0.4g 65 98 161 2 13g x y z = = = 稀硫酸的质量分数为: ×100% = 19.6% 19.6g 100g 反应后溶质质量分数为: 13g + 100g －0.4g 32.5g × 100% = 28.9% 答: 稀硫酸质量分数为19.6%，生成硫酸锌溶液质量分数为25.8% 合作探究 合作探究 4.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫液逐滴滴入样品中，实验情况如图所示．求： （1）铜锌合金中铜的质量为 g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数 （3）最后所得溶液中溶质的质量分数 练一练 合作探究 4.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫液逐滴滴入样品中，实验情况如图所示．求： （1）铜锌合金中铜的质量为 g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数 （3）最后所得溶液中溶质的质量分数 练一练 合作探究 解：（1）铜锌合金 ... ...
