酸碱盐复习课 氢氧化钠溶液 变质的探究课件（24张PPT）

酸碱盐复习课 酸：H++酸根 碱：金属离子（NH4+）+OH- 盐：金属离子（NH4+）+酸根 请你将桌上的药品按酸碱盐的顺序排放 这瓶氢氧化钠溶液没有盖上瓶盖，你认为这瓶溶液可能会发生什么样的变化呢? （2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）变质 氢氧化钠溶液 变质的探究 已经变质 Na2CO3 NaOH 没有变质 观察与问题1 假设与预测 一、探究氢氧化钠是否变质 1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质? 2、猜想: 。 （2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 已变质; 未变质 化学问题：检验其中是否有Na2CO3 （NaOH） Na2CO3溶液的性质： 3、设计实验验证你的猜想 使酚酞溶液变红 与酸反应产生气体 与Ca2+反应产生沉淀 与Ba2+反应产生沉淀 试剂选择： 稀盐(硫)酸 Ca2+溶液 Ba2+溶液 氢氧化钠溶液也能使酚酞溶液变红 检验CO32- 3、设计实验验证你的猜想 {2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C} 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液已变质 无气泡产生 氢氧化钠溶液未变质 （少量氯化钙溶液） （有白色沉淀产生） （无白色沉淀产生） 取样--操作--现象--结论 小结: 检验NaOH是否变质 检验是否有Na2CO3 方法:根据物质的特性,产生明显的现象（从离子的角度考虑问题） 检验是否有CO32- 取少量溶液于试管中，滴入足量稀HCl（ CaCl2溶液 ）,观察现象。 步 骤 结论：久置的NaOH溶液 　　　　变质 已经 有气泡产生（产生白色沉淀） 现象 实验与事实 解释与结论 二、探究氢氧化钠的变质程度 问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？ 如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？ 分析1:样品溶液中溶质的成分 如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 ； 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 。 Na2CO3 、NaOH Na2CO3 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有 。 NaOH 问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就是检验哪种溶质的存在呢？ 分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分 化学问题：检验其中是否有NaOH 二、探究氢氧化钠的变质程度 如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是Na2CO3 、NaOH 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是Na2CO3 二、探究氢氧化钠的变质程度 问题3：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就是检验NaOH的存在，但是检验NaOH会受谁的影响？ ？ 矛盾：Na2CO3溶液也呈碱性，检验NaOH受Na2CO3的干扰！ 除掉Na2CO3! 问题4：碳酸钠对氢氧化钠的检验有影响，如何排除碳酸钠对实验的干扰？ Na2CO3溶液的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和Ca2+反应 和Ba2+反应 加盐酸 加Ca(OH)2 加CaCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 分析4: 排除Na2CO3的干扰 排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质” 氢氧化钠变质程度如何呢? Na2CO3（完全） NaOH和Na2CO3 （部分） 足量CaCl2溶液 足量CaCl2溶液 滤液 滤液 酚酞溶液 酚酞溶液 溶液变红色 溶液不变色 要点：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH 二、探究氢氧化钠的变质程度 问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质？ 分析5: 实验方案的表述 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，过滤， 向滤液中，滴加几滴酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红色 氢氧化钠是部分变质 氢氧化钠是全部变质 产生白色沉淀，溶液不变色 Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液 取样--操作--现象--结论 取少量溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液,再滴入无色酚酞溶液，观察现象。 步 骤 结论：久置的NaOH溶液 　　　　变质 部分 产生白色沉淀， 酚酞溶液变红。 现象 实验与事实 解释与结论 选 ... ...