2021届高三高考备考高考化学专项复习练习——题型四　物质结构与性质

题型四　物质结构与性质 (A组) 1．钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态锌原子的价电子排布式为_____；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_____。 (2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是_____。 (3)OF2分子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。 (4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在_____；与O互为等电子体的分子为_____(任写一种)。 (5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a＝0.405 8 nm。 ①晶胞中Zn2＋的配位数为_____个。 ②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为_____(列出算式即可)nm。 ③该晶体的密度为_____g·cm－3(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 2．硼和氮的单质及其一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题： (1)基态B原子核外有_____种运动状态不同的电子，B和N电负性较大的是_____。 (2)经测定发现，N2O5固体由NO和X两种离子组成，与X互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。 (3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有_____种。 (4)BF3和NF3的空间构型分别为_____、_____。 (5)已知NH4F、NH4Br、NH4I热稳定性逐渐增强，原因是 _____ _____ _____。 (6)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则此基本结构单元由_____个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。 (7)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构类似，B、N原子相互交替排列(如图2)，其晶胞结构如图3所示。设每层B—N核间距为a pm，层间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为_____g·cm－3(用含a、b、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为_____；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_____。 (2)氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_____ _____。 (3)SO、H2O、NH三种微粒中，空间构型为正四面体的是_____；NH中氮原子的杂化轨道类型是_____。 (4)写出与SO互为等电子体的分子的化学式：_____(写一种)。 (5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_____，若该晶体的密度为ρ g·cm3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d＝_____ cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4．科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt(HPxSC)Cl3，请回答下列问题： (1)基态磷原子价电子排布图为_____。 (2)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_____。 A．s区　　　　B．p区　　　　C．d区　　　　 D．ds区　 　　E．f区 (3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为_____(填元素符号)。 (4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_____(填化学式)，其原因为_____。 (5)Pt2＋还能与吡啶(N)、Cl－结合形成二氯二吡啶合铂(Ⅱ)。 ①吡啶分子中，氮原子的轨道杂化方式为_____。 ②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有_____(填字母)。 a．离子键　　　b．配位键　　　c．金属键 d．非极性键　　e．氢键 (6)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_____，一个晶胞中含有_____个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_____个。 5．75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼 ... ...