江西省莲花中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷 含答案

2020-2021学年度下学期高一年级第一次月考 化学试卷 时 间：100分钟 分 值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1.下列属于未来新能源的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ） A.“四中子”的粒子不显电性 B.“四中子”的质量数为4 C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D. 第二种粒子的化学式为O4 3.下列化学用语书写不正确的是( ) A.中子数为1的氢原子： B．HCl的电子式： H+ C．Na+的结构示意图： D．CH4的结构式： 4.下列叙述中，不正确的是( ) A．HCl溶于水时要破坏离子键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 5.下列说法不正确的是( ) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 6.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A. CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构 B. H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4 C. Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2 D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI 7.下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释 A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥ 8.下列说法正确的（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物中只能含离子键 D.只有非金属原子间才能形成共价键 9.下列相关数据或性质排列顺序不正确的是( ) A.沸点：AsH3＞PH3＞NH3 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 C.稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 D.原子半径：Na＞Mg＞Al 10.化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（ ） A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图I所示的装置能将化学能转化为电能 D.图II所示的反应为吸热反应 11.已知1mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量akJ，且X2中lmol X-X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中lmolO=O键断裂时吸收能量ckJ，则X2O中lmolX-O键形成时放出的能量为( ) A．kJ B．kJ C．kJ D． kJ 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B. Y单质的熔点高于X单质 C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 13.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞B＞D C. A＞C＞D＞B D. B＞D＞C＞A 14.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理 ... ...