2020-2021学年九年级化学人教版下册第八单元 课题2 金属的化学性质 课件（42张PPT）

(课件网) 课题2 金属的化学性质 学习目标 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、学会常见金属与盐酸、硫酸的反应 3、学会金属与化合物溶液的反应 4、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 【情景回眸】南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。 【问题探究】金属材料在生产、生活中应用广泛常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜→铁→ 铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列选项关系最大是（ ） A．地壳中金属元素的含量??????B．金属的导电性?????? C．金属的活动性顺序 D．金属的延展性 C 知识回顾 金属 反应现象 化学方程式 点燃 △ 点燃 点燃 镁条 发出 耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+O2== 2MgO 铝 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出热量，生成 白 色固体 4Al+3O2== 2Al2O3 铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成 黑色固体 3Fe+2O2== Fe3O4 铜 紫红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O2==2CuO 回忆：金属的一些物理性质 思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、铝为什么具有良好的抗腐蚀性？ 答：铝在常温下能与空气中的氧气发生化学反应 （4Al+3O2 ==2Al2O3），表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 [研究1] 金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属与氧气的反应 ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强；　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： > > > Mg Al Fe Cu 实验探究： 将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧， 观察现象，如果把铜换成金戒指，现象如何？ 交流与讨论： 1、是否所有的金属都能与氧气反应？ 2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？ 1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应（真金不怕火炼） 活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 2、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？ 说明了金的化学性质不活泼，即使在高温下也很难与氧气发生反应 问题与思考 1、能否用钢刷去刷洗铝锅呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起不到保护作用 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 通过镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性： 3、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 D [研究2] 金属与酸的反应 实验探究： 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 金属 实验现象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色 反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色 反应较慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 活泼金属 不活泼金属 实验探究 金 属 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ ... ...