专题七 化学反应热与焓变 班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】 1．阅读并思考《创新设计》相关内容。 2．化学反应中能量变化的原因，热化学方程式的书写。 3．盖斯定律的应用。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1．下列说法中正确的是（ ） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 2．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1 （燃烧热） B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋53.7kJ·mol－1 （中和热） C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269kJ·mol－1 （反应热） D．2 NO2===O2＋2 NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1 （反应热） 【考纲点拨】 1．能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。 2．能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 3．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。 4．能正确书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。 【自主研究例题】 1．（2010浙江卷.12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3 2．（2010重庆卷.12）已知：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 我思我疑： 【高考链接】 【例1】（2010山东卷.10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2 HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 【例2】（09天津卷.6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 【例3】（2010广东理综卷）9．在298K、100kPa时，已知： 2 H2O(g)===O2(g)＋2 H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2 HCl(g) ΔH2 2 Cl2(g)＋2 H2O(g)=== 4 HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2 ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ ΔH2 【例4】（2010天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____。 ... ...
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