专题十八 物质结构与性质 班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】 1．阅读并思考《创新设计》p90-92的主干知识整合的要点部分。 2．了解构造原理，原子核外电子的能级分布，核外电子的电子排布式和电子排布图 3．了解主族元素的第一电离能、电负性的周期性变化规律 4．了解共价键中σ键和π键的概念 5．根据有关理论判断简单分子或离子的构型 6．晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同种类型晶体粒子间的作用力的区别 【结合自主复习内容思考如下问题】 1．下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ） A．Be2+离子中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 2.（2010全国卷1）下列判断错误的是 A．沸点： B．熔点： C．酸性： C．碱性： 3. 据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。 （1）下列有关O4的说法正确的是： A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的： 上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。 （3）写出O22—的电子式： （4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：_____。 【考纲点拨】 物质结构与性质的内容较抽象，为选修内容,可用来组建题目的素材不多,复习时应以基础知识的理解为主。在该部分内容中出现的热点有: 1构造原理、能量最低原理、电子排布式、轨道表示式及电负性的概念等,而且很可能会把原子结构与元素周期律的内容结合在一起考查；2 对分子空间构型的考查,包括分子极性、手性分子等概念； 3 有关晶体知识的考查仍以晶体结构的分析、晶体类型对物质性质的影响、同种类型晶体因内部质点间作用力对物质性质的影响 【自主研究例题】 （2010江苏卷）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。 (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。 【教师点评】本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等 完成本题后同学们的思考和质疑： 【高考链接】 【例1】（09年江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。 【例2】（2010山东卷）碳 ... ...
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