2020-2021学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键 化学反应规律单元复习与测试

2020-2021学年高一化学第二学期鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键 化学反应规律单元复习与测试 一、选择题 1．下列有关化学用语使用正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．NH3的分子结构模型： C．S原子的结构示意图： D．氯化氢的电子式： 2．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．水解的方程式：+2H2O?H2SO3+2OH- 3．下列说法不正确的是 A．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 B．氯化钠熔化时克服的微粒间作用力为离子键 C．四氯化碳分子中所有原子都满足8电子的稳定结构 D．水和双氧水都属于含有极性键的共价化合物 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；Z的单质可与冷水剧烈反应，产生X的单质：W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是 A．W的氧化物对应水化物是强酸 B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) C．化合物X2Y、Z2W中化学键的类型完全相同 D．若W的单质与氢气能化合，则Y的单质与氢气更易化合 5．下列说法中正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 6．下图所示为CFCl3破坏臭氧层的可能过程，下列叙述错误的是 A．过程I中断裂C-Cl键，需吸热 B．过程II可用方程式表示为2O3→3O2 C．过程III可用方程式表示为O+ClO→Cl+O2 D．过程II可用方程式表示为O3+Cl→ClO+O2 7．铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．放电时，b极为正极；充电时，该电极连接电源正极 B．充电时，a极电极反应式为Fe3O4+8e?+4H2O=3Fe+8OH? C．石墨烯的作用是提高电极中Fe3O4/Fe的反应活性，防止电极钝化 D．放电时，负极失去1 mol电子时，一定有1 mol的阳离子通过交换膜 8．下列氢能的制取、贮存及利用过程（如图所示），未涉及的能量转化形式是 A．电能转化为光能 B．机械能转化为电能 C．电能转化为化学能 D．光能转化为化学能 9．下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 10．某一同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是 A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液 C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液 11．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8molC、0.4molD。下列判断正确的是 A．x=2 B．2min时，A的浓度为1.2mol·L-1 C．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1 D．2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L-1 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2发生反应，一定转移2NA个电子 B．1molNa2O2完全吸收CO2产生O2，反应中转移电子的个数为2NA C．用1molSO2和O2在一定条件下反应制取SO3，可得到NA个SO3 D．工业合成氨的反应中，每生成2molNH3，加入的氮气的分子数大于NA个 13．下列事实中，能用平衡移动原理解释的是 A．，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D．使用可以加快的分解 14．含铬废水对环境污染严重，一 ... ...