中考满分——第3节 溶液溶液中溶质的质量分数

第3节 溶液溶液中溶质的质量分数 考点梳理 1．溶液 (1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂两部分组成。 (2)溶液的特征：具有均一性、稳定性，属混合物。 2．饱和溶液和不饱和溶液 (1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该种溶质的溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下。一定量的溶剂里，还能再溶解该种溶质的溶液。 【注意】 ①理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，必须明确只有指明a．一定温度；b．一定量的溶剂；C．对某种溶质而言，才有讨论意义。如对一定温度的NaCl来说是饱和溶液，而对于KNO3则可能是不饱和溶液，还可继续溶解KNO3。 ②浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液或饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 (3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 一般来说： 饱和溶液 不饱和溶液 3．溶解度 (1)固体物质的溶解度的概念 在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克)，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 理解概念时要抓住以下4个要点： ①“在一定温度下”：每种物质的溶解度在一定温度下都有一个对应的定值，但这个定值随温度的变化而变化。 ②“在100克溶剂里”(溶剂标准)：因为在一定条件下，溶质溶解量的多少与溶剂的量成正比。 【注意】a．是l00克溶剂，不是溶液；b．在未指明溶剂时，一般指水。 ③“达到饱和状态”：即此时溶质的溶解量达到了最大值。 ④“溶解的质量”(单位)：表明溶解度是有单位的，即质量单位：克。 (2)影响溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂自身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 ②温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3。 (3)溶解性等级 根据物质在室温(20℃)时的溶解度，将它们在水中的溶解性分成4个等级：易溶、可溶、微溶、难溶。 20℃时的 溶解度 大于 10克 1～10克 0．0l～1克 小于0．0l克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度表（会查阅） （4）溶解度的表示 溶解度曲线 4．溶液组成的定量表示方法 概念：溶质质量与溶液质量之比 表示方法： 溶液中溶质溶质的质量分数 ①溶质的质量分数= = ②饱和溶液中的溶质的质量分数= 【注意】 ①溶质指无水物；②若物质溶于水能与水反应，则溶质是反应后的生成物；③与溶液体积、密度有关的换算：溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度()。 5．溶液的稀释与浓缩的计算 稀释或浓缩前后溶质的质量相等： m浓×A浓％=(m浓+m加水)×A稀％ 6．配制溶质质量分数一定的溶液 (1)实验用品：天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。 (2)实验步骤：计算———称量———溶解。 7．物质在水中的结晶 晶体：具有规则的几何外形的固体叫晶体。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂；②冷却热饱和溶液。 高频考点及真题演练 高频考点一 溶液及其组成 考题一 (2011·临沂)将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 ( ) A．花生油 B．泥土 C．汽油 D．蔗糖 解析：花生油、泥土、汽油放入水中，不能形成均一、稳定的液体。静置后都会分层。只有蔗糖放入水中能形成均一、稳定的混合物。 答案：D 真题演练1 (2011·深圳)下列对溶液的叙述，正确的是 ( ) A．水是一切溶液的溶剂 B．一定量的溶剂中，加入的溶质越多，溶液的质量越大 C．凡是无色、透明的液体都是溶液 D．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质 【尝试自解】 高频考点二 饱和溶液和不饱和溶液 考题二 (2011·德州)右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入l00 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 ( ) 选项 状态 措施 A X为饱和溶液，Y为 不饱和溶液 给Y溶液加热蒸发适 ... ...