模块综合测评 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列叙述不正确的是( ) A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 2．下列方程式书写正确的是 ( ) A．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋ 3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( ) A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1 C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1 4．下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 5．下列说法错误的是 ( ) A．酸性溶液中，K＋、Fe3＋、I－、SO可以大量共存 B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：[Na＋]＋[H＋]===[CH3COO－]＋[OH－] C．pH＝3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：[Na＋]＝2[SO] D．在0.1 mol·L－1的Na2S溶液中[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S] 6．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是 ( ) 图Ⅰ 图Ⅱ A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中n>e＋f D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 7．下列说法正确的是( ) A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 8．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列叙述正确的是( ) A．单位时间内生成2 mol SO3的同时消耗了1 mol O2，则反应达到平衡状态 B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长 C．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2 mol SO2和1 mol O2，重新达到平衡时SO2的体积分数减小 D．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 9．1 L某溶液中含有的离子(忽略水解，水电离出的H＋、OH－除外)如下表所示： 离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－ 物质的量浓度/(mol·L－1) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时，下列说法正确的是( ) A．电解该溶液相当于只电解CuCl2 B．a＝3 C．阳极生成0.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 10．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的标志是( ) A．4v正(O2)＝5v逆(NO) B．单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3 C．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6 D．恒容密闭容器内气体密度不变 11．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( ) A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 12．反应N2(g)＋3H2 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
