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课件网) 水的电离和溶液的酸碱性 考 纲 定 位 考 情 分 析 1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液pH定义及测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 本节重点考查： 影响水电离及离子积常数的因素、溶液酸碱性判断、中和滴定原理及其应用。多以选择题形式出现，试题难度中等。 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为： ，可简写为： 。 室温下，c(H＋)＝c(OH－)＝ 。 10－7 mol/L 一、水的电离 ? ? 2.水的离子积 水的离子积常数表达式为Kw＝ ，25 ℃时Kw＝ 。 Kw是温度的函数，温度不变，Kw ，温度升高，Kw 。 c(H＋)·c(OH－) 1.0×10－14 不变 增大 【巩固练习】 1.(判一判)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)水是弱电解质( ) (2)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( ) (3)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关( ) (4)将纯水加热到90 ℃时，c(H＋)变大，酸性增强( ) (5)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ 2.(填一填)25 ℃，向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末，水的电离平衡被促进_____，被抑制_____，无影响_____(用序号填写，下同)；水的离子积不变的是_____。若对上述三种电解质的溶液加热，水的电离平衡被促进的有_____，水的离子积增大的有_____。 【答案】 ③ ② ① ①②③ ①②③ ①②③ 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 二、溶液的酸碱性与PH 2.pH (1)定义式：pH＝ 。 (2)pH与溶液c(H＋)的关系 ①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 。 ②pH一般表示c(H＋)< 的稀溶液。 1 mol/L －lg c(H＋) 越强 (3)pH测定 ①用pH试纸测定 把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液点在 的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 ②pH计测定：可精确测定溶液的pH。 表面皿 玻璃棒 干燥 【巩固练习】 3.(判一判)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( ) (2)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，该溶液呈酸性( ) (3)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( ) (4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4( ) (5)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果( ) (6)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ 4.(填一填)(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1，c(OH－)＝_____mol·L－1，c(H＋)H2O＝_____mol·L－1。 (2)25 ℃ pH＝3的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝_____mol·L－1，c(OH－)＝_____mol·L－1，c(H＋)H2O＝_____mol·L－1。 【答案】 (1)0.1 1.0×10－13 1.0×10－13 (2)1.0×10－3 1.0×10－11 1.0×10－3 1.实验用品 (1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 碱式 酸式 锥形瓶 三、酸碱中和滴定 2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管： →洗涤→ →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 查漏 润洗 (3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在 内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 半分钟 3.数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝ 计算。 【巩固练习】 5.(填一填)一支标有20 ℃、25 mL字样的滴定管，内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积是_____24.00 mL(填“大于”、“小于”或“等于 ... ...
