(4)钴酞菁可显著提升二次电池的充放电效率,为增强水溶性将其改性为四氨基钻酞菁, 其结构如图所示: NH2 H 四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ;水溶性得到有效 改善的原因是 (5)SiC的晶胞结构如图所示。晶胞参数为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,SC晶体的 密度为 g/cm3。以晶胞参数为单位长度 建立的坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称 作原子的分数坐标,若图中原子1的分数坐标为 313 4’4’4 ),则原子2的分数坐标为 es 18.(12分)氨是重要的基础化工产品之 (1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔,确认了合成氨反应机理。673K时, 各步反应的能量变化如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用“ ”标注。 自1N3/41B N 3 $46 N+- NH NHI A H +2H +H 反应进程 图中决速步骤的反应方程式为,该步反应的活化能E.= kJ/mol (2)在一定条件下,向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度下反应,平衡体 系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示: ①温度T1、T2、T3中,最大的是 ,M点N2的转化是10- 率为 尔艺 ②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在衡时净 速率方程式为: r(NH3)=k1p(N2)[ 2(NH3)a-0 P(NH3) p(H2) 6压强MP k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数;p(N2)、p(H2)p(NH3)代表各组分的分压 (分压=总压×物质的量分数);a为常数,工业上以铁为催化剂时,a=0.5。由M点数 据计算=MPa2(保留两位小数) 化学(二)(共8页)第6页 (3)氮的氧化物对大气的污染可用氨来处理。 ①已知:H2O(g)=H2O( △H=-44kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571kJ/mol 请根据本题相关数据写出NH3g)还原NO2(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式; ②将NH3和NO2以一定的流速,分别通过甲、乙两种催化剂进行反应,相同时间内测量 逸出气体中NO2含量,从而确定尾气脱氮率(即NO2的转化率),结果如图所示: 100 求哥 00040 100150200250300350400 温度/℃ a点(填“是”或“不是”)平衡状态;脱氮率a~b段呈现如图变化,可能的原因是 19.(12分)近日,由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组,综合利用虚拟筛选和酶学 测试相结合的策略进行药物筛选,发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药, 其合成路线如下: CHgBr -B CH,CHO ECND浓BSgs0ch △-cHCo Br CsH,NS NH2 H S HN NEts, CH2 CI2 R OH 已知:I.C=O HCN, H R2 R COOH SOCl2, Ⅱ R'NH:NEts,CH2Cl R1 H R RI N H 化学(二)(共8页)第7页
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