原电池

原电池教案 一、教学目的 了解原电池的组成及其工作原理，通过实验来检验并且探查原电池的组成及其工作原理。了解几种重要的常见的原电池。 二、教学重点 重点突出介绍原电池的组成与工作原理，常见的原电池的举例是必不可少的。 三、教学难点 对于原电池内电流指针与电子移动方向的理解，原电池的原理的理解是本节课的难点。 四、教学方法 课题讲授、案例分析 五、教学用具 简单的原电池组成物件，多媒体设备 六、教学过程设计 1、原电池的概念 将化学能变成电能的的装置叫做原电池 2、原电池的工作原理 （以伏打电池 Zn－酸原电池为例说明） 工作原理： （－）负极：锌片 Zn － 2e－ ＝ Zn2+（氧化） 电子从锌片流出→经导线→用电器→流入铜片 （＋）正极：铜片 2H+ ＋ 2e－ ＝ H2↑（还原） 电解质溶液中，SO42-、OH- 向负极（锌片）迁移，Zn2+、H+ 向正极（铜片）迁移，形成电流。 总反应（电池反应）：Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋ H2↑ （离子反应） Zn ＋ 2H+＝ Zn2+ ＋ H2↑ 从上述原电池的工作原理看，原电池是一种把化学能转化为电能的装置；其实质是将一个自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的两个电极上发生，使反应中的电子通过电路转移定向流动形成电流。在原电池的外电路（含用电器）中，通过电子的定向流动（从负极流向正极）形成电流；在原电池的内电路（电解质溶液）中，通过阴阳离子的定向迁移（阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移）形成电流；在电极和电解质溶液之间的界面上通过发生氧化反应和还原反应形成电流。 3、原电池的组成、结构 负极 － 电子流出的电极（失去电子、化合价升高、发生氧化反应的电极），一般由较活泼的金属单质、或易失去电子的非金属单质、或易失去电子的化合物担任。 正极 － 电子流进（流入）的电极（得到电子、化合价降低、发生还原反应的电极），一般由较不活泼的金属、或金属氧化物、或易得到电子的化合物、或惰性电极（Au、Pt、C等）担任。 电解质溶液中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。 电流的方向为正电荷移动的方向（与电子的流动方向相反）。 4、原电池的构成条件： 首要前提（反应本质） ——— 自发进行的氧化还原反应 其次：⑴ 两个活动性不同的电极 ⑵ 电解质溶液（电极要浸入电解质溶液中） ⑶ 构成闭合回路（直接接触或用导线连接） 5、几种重要的化学原电池的表示方法及其化学原理的分析 ⑴ （－）Zn │H2SO4（aq）│Cu （＋） （伏打电池 锌酸电池） 电极反应： （－）负极 锌片 Zn － 2e－ ＝ Zn2＋(aq) （氧化） （＋）正极 铜片 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ （还原） 总反应（电池反应）： Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ （离子反应） Zn ＋ 2H＋ ＝ Zn2＋ ＋ H2↑ ⑵ （－）Zn│ZnSO4(aq)‖CuSO4 (aq) │Cu（＋） （高效铜锌电池 铜锌盐桥电池） 电极反应： （－）负极 锌片 Zn － 2e－ ＝ Zn2＋(aq) （氧化） （＋）正极 铜片 Cu2＋ ＋ 2e－ ＝ Cu （还原） 总反应（电池反应）： Zn ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ ZnSO4 （离子反应） Zn ＋ Cu2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Cu ⑶ （－）Zn │NH4Cl糊精│MnO2│C （＋） （锌锰电池 干电池） 电极反应： （－）负极（锌筒） Zn － 2e－ ＝ Zn2＋(aq) （氧化） （＋）正极（碳棒外套铜帽） 2NH4＋ ＋ 2e－ ＝ 2NH3 ＋ H2↑ （还原） 2MnO2 ＋ H2 ＝ Mn2O3 ＋ H2O 总反应（电池反应）： Zn ＋ 2NH4＋ ＋ 2MnO2 ＝ Zn2＋ ＋ 2NH3 ＋ Mn2O3 ＋ H2O 思考与习题 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 　　1．在图中的8个装置中，属于原电池的是 (　　) 　　A．①②③⑤⑧　　　　　　 B．③④⑥⑦ 　　C．④⑤⑥⑦ D．③⑤⑦ 　　【答案】　D 　　2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 (　　) 　　A．H2SO ... ...