2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第三章第三节 盐类的水解（第1课时） 课件（31张）

人教（2019）版 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 知识铺垫 必备知识 正误判断 1.通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显　　性,NaHCO3溶液显　　　　;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH　　。? ③Fe3+　④Al3+　⑤CH3COO- 其中能与H+反应的离子有　　　　,能与OH-反应的离子有 　　　　　　(填序号)。? 3.下列化合物:①CH3COOH　②Fe(OH)3　③NaOH ④NH3·H2O　⑤HClO　⑥NaCl 其中属于强电解质的是　　　　,属于弱电解质的是　　　　　　　。? 碱 碱性 大 ①⑤ ②③④ ③⑥ ①②④⑤ 知识铺垫 必备知识 正误判断 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。 NaCl、K2SO4　 FeCl3、(NH4)2SO4 Na2CO3、CH3COONa (NH4)2CO3、CH3COONH4 知识铺垫 必备知识 正误判断 2.盐溶液的酸碱性 【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确? 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 提示:正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。 知识铺垫 必备知识 正误判断 3.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液: ①电离过程:NH4Cl=　　　　　　　, H2O 　　　　　　　。? ②水的电离平衡移动: 与OH-结合生成弱电解质　　　　　　　,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)　　c(OH-),溶液显　　性。? ③总反应的离子方程式为:　 。? H++OH- NH3·H2O >　 酸 知识铺垫 必备知识 正误判断 (2)CH3COONa溶液: ①电离过程:CH3COONa=　　　　　　　　, H2O 　　　　　　。? ②水的电离平衡移动: CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质　　　　　　,使水的电离平衡向　　　　的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-) 　　c(H+),溶液显　　性。? ③总反应的离子方程式为:　 。? 【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系? CH3COO-+Na+ H++OH- CH3COOH 电离 > 碱 提示:由于碳酸为二元弱酸,则碳酸根水解分两步进行。 知识铺垫 必备知识 正误判断 (3)NaCl溶液: ①电离过程:NaCl=　　　　　　,H2O 　　　　　　　。? ②水的电离平衡的移动: 溶液里　　　　弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+) 　　c(OH-),溶液显　　性。? Na++Cl- H++OH- 没有 = 中 知识铺垫 必备知识 正误判断 4.结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的　　离子与水电离出的 　　　　结合生成　　　　,使溶液中的c(H+)　　c(OH-),溶液呈 　　性。? (2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的　　离子与水电离出的 　　　　结合生成　　　　,使溶液中的c(OH-)　　c(H+),溶液呈 　　性。? (3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐　　　　　　,溶液中的c(OH-)　　c(H+),溶液呈　　性。? 阳 OH- 弱碱 > 酸 阴 H+　 弱酸 > 碱 不水解 = 中 知识铺垫 必备知识 正误判断 二、盐类的水解 1.实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的　　　　或 　　　　结合生成了　　　　　　　,破坏了水的电离平衡。? 2.条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。 H+ OH- 弱电解质 知识铺垫 必备知识 正误判断 3.特征 (1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应: (2)水解反应为　　　　反应。? (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较　　　　。? 吸热 微弱 知识铺垫 必备知识 正误 ... ...