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课件网) 山东科技版选修·结构化学，高二，山东省莱芜市第五中学 耿华田，271121，weiwunengqu@；创新点：图片丰富，简单实用。 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型 第1课时 共价键 一.共价键形成和本质 1.氢分子形成示意图 (1)氢原子间距离与能量的关系 (2)为什么会出现这种情况 a.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键 b.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键 c.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低 3.共价键的形成条件 2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 4. 共价键的分类（根据共用电子对数） 单键 双键 叁键 【巩固练习1】 下列哪组原子之间可以形成共价键？ Na和F H和C Mg和Cl 二、共价键的特征 （1）饱和性 原子有几个未成对电子就形成几个共价键 （2）方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成 因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性 是不是所有的共价键都具有方向性？ 问题： 1.σ键：“头碰头” X + + s—s X + + - px—s + - - + X px—px 原子轨道以头碰头方式形成的共价键,叫σ键 三、共价键的类型 σ键的类型 2.π键：“肩并肩” + I X Z Z pZ—pZ 原子轨道以肩并肩方式形成的共价键,叫π键 + I 【巩固练习2】 下列分子中的共价键是σ键，还是π键？ Cl2 HBr H2S CH2=CH2 非极性键———共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 极性键———共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。 四.极性键和非极性键 【巩固练习3】 下列元素原子间哪些存在共价键？ 哪些属于极性键？哪些属于非极性键？ O2 HBr NH3 He 共价键的分类 根据共用电子对个数 根据原子轨道的重叠方式 根据成键原子吸引电子能力 【总结提高】 单键 双键 叁键 σ键 π键 极性键 非极性键
