中考必胜——考点跟踪训练35 常见的化合物(一)

考点跟踪训练35　常见的化合物(一) (A组) 1．(2011淄博)下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是(　　) A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．硝酸钾晶体 解析　浓硫酸稀释过程、氢氧化钠固体溶于水中，都放出大量的热，使溶液温度升高；氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。 答案　D 2．(2010镇江)浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数(　　) A．都变大 B．前者变大，后者变小 C．都变小 D．前者变小，后者变大 解析　因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加(溶剂量变多)溶液变稀；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小(溶质量减小)溶液变稀。所以溶质的质量分数都变小了。 答案　C 3．下列各组物质之间的反应，能借助无色酚酞溶液判断出反应发生的是(　　) A．镁和稀盐酸 B．氢氧化钙溶液和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．大理石和稀盐酸 解析　镁与稀盐酸反应有气泡产生；氢氧化钙溶液和稀盐酸反应没有明显现象；铁和硫酸铜反应时在铁的表面附着一层红色物质，金属氧化物溶解，溶液由无色变黄；大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行。故选B。 答案　B 4．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是(　　) A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱(Na2CO3) 解析　氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸。注意过程中不能增加其他可溶性的杂质。石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去。生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。纯碱的主要成分是碳酸钠，能与盐酸反应生成氯化钠，虽能除去盐酸但却增加了新的杂质。故选A。 答案　A 5．(2010泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(　　) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 解析　取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸，变红的是氢氧化钠溶液，故A正确。能与镁条反应放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应，故B正确。氯化钾溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象，故C错误。氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，稀盐酸与氯化铜溶液不反应，故D正确。故选C。 答案　C 6．分别将下列各组物质，同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是(　　) A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCI、Na2SO4 解析　FeCl3、KOH、NaCl加入到足量水中产生红褐色絮状沉淀；K2SO4、BaCl2、HCl加入到足量水中，产生白色沉淀；CuSO4、HCl、KCl加入到足量水中，水溶液呈蓝色；Na2CO3、KCI、Na2SO4加入到足量水中能得到无色透明溶液。 答案　D 7．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是(　　) x y A NaOH溶液 稀HCl(过量) B Ca(OH)2 CO2(适量) C 稀H2SO4 BaCl2溶液(少量) D 稀HCl 水 解析　A中y如果过量时pH应该小于7；B中x溶液的pH大于7，显碱性，加入(或通入)y物质后和显碱性的物质反应，溶液的pH减小；C、D中x属于酸性物质。故选B。 答案　B 8．下列对实验意外事故的处理错误的是(　　) A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B．实验药 ... ...