2020-2021学年第二学期高一期中过程性检测化学答案 选择题 单选题,每小题2分 题,不定项选择题,每小题4,选对 多选和错选均不得分。共40分) 案 16.(14分)(1)Fe2O3(2分);涂料(其他合理答案均可,2分 )防 盐酸溶解生成 分) )2CO,+SiO CO3+H2SiO3+(2分 (2分) )在此温度范围内 效率降低(2分 温度升高,加快了反应速率(2分 有催化剂 (2分) O (2)右 1分 18.(12分)(1)Na( si(1分 分 分) 分 4)离子键 键 (5)(2分): (1)①放热(1分)②极性键、非极性键(2分) 放热 (2分) 分) 分 (1) 分)卤族元素从 原子核外电子层数依次增多 逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减 分 (2)装置A中玻璃管产生的气泡的快慢(2分 (3)装置B中溶液的橙黄色恰好褪去(2分 水浴加热 (2分)吸收挥发的溴,防止污染空气(2分无棣县2020-2021学年高一下学期期中考试 化学试题 考试时间： 90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（单选题，共10个小题，每小题2分，共20分） 1.《本草衍义》对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 升华 D. 过滤 2．2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60是两种不同的核素 C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N化学性质相同 3.反应用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是 A. H2O分子中的化学键类型为极性共价键 B. 离子结构示意图： C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 上述参与反应的各物质都是共价化合物 4. 下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测错误的是 A.原子半径：Mg＞Be＞B B. Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强 C. 与Na和Al相比，Be与Al化学性质更相似 D.相同条件下与酸反应， Li比Be反应更剧烈 5．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中错误的是 ①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42—向Zn极移动； ④锌发生还原反应； ⑤在外电路中，电子的流向是从锌到铜； ⑥正极反应式：2H＋+2e－＝H2↑ A.①② B．①④ C．③⑤ D．②⑥ 6.有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断正确的是 …….. C A B …….. D A. B和D组成的化合物是离子化合物 B. 与A同周期且与C同主族的E元素，其氢化物的沸点比C元素氢化物的沸点高。 C. 离子半径: C>B>A D. D的最高价氧化物对应水化物为强酸 7. 下列图示所对应的叙述错误的是 A. 图甲表示的是短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况 B. 图乙可用来表示第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况 C. 图丙表示 CH4与Cl2反应的能量变化，反应分两步进行，两步反应均为放热反应 D. 图丁可以表示某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，且t2时：v正= v逆≠0 8.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐（N5)6(H30)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 A.(N5)6(H30)3(NH4)4C1中含有共价键，属于共价化合物 B.(N5)6(H30)3(NH4)4C1中的H3O+与NH4+含有的电子数不相同 C.1molN5+N5-中含有70mol电子，N5+N5-与N2属于同素异形体 D.N5+N5-中含有共价键和离子键，属于离子化合物 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。4min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1。下列有关说法错误的是 A.4min末，用NO表示的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 B.4min末，NH3的浓度为 ... ...
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