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课件网) 第3章 第1节 认识有机化合物 第2课时 有机化合物的结构特点 1.了解有机化合物中碳原子的成键特点及有机物种类繁多的 原因。 2.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 3.了解烷烃的物理性质和化学性质。 4.理解同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分 异构体。 学习目标 碳原子成键特点和方式 a.碳原子需形成四个共价键； d.碳原子的结合方式：链状和环状，还可带支链。 c.碳原子间的成键方式：单键、双键或三键； b.碳原子之间或与其它原子都可以形成共价键； 有机物中碳原子的成键特点 阅读课本P62，自主学习 有机物中碳原子的成键方式 有机物种类繁多的原因 碳碳双键 分类 特点 举例 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 烃 1、定义: 仅有碳、氢两种元素组成的有机物 2、分类: 碳碳单键，链状(可有支链) 碳碳叁键 H C=C H 大π键 最简单的烃：CH4 1、下列有机物中，属于烷烃的是( ) 课堂练习 D 1、命名： 碳原子数(n)及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n＞10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 相应数字＋烷 烷 烃 注意：当n相同，结构不同时，用正、异、新表示。 如：C4H10的两种分子的命名： 无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷 有支链时， ：异丁烷 习惯命名法 名称 结构式 结构简式 分子式 最简式 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 烷 烃 CH4 CH4 CH4 CH3CH2CH3 C3H8 C3H8 C4H10 CH3CH2CH2CH3 C2H5 2、分子结构 CH3CH3 C2H6 CH3 烷 烃 丙烷球棍模型 乙烷球棍模型 烷 烃 ① 直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状 (n≥3时) ② 烷烃的通式是CnH2n+2 烷烃是饱和烃，C 数一定的烷烃分子中H 数已达到最多 ③ 烷烃失去一个H原子剩余的原子团叫做烷基，一般用—R表示 (—CH3) (符合此通式的一定是烷烃) 烷 烃 写出下列物质的结构简式或结构式 C—C—C—C—C C—C—C—C—C—C C C C—C—C—C—C C C—C—C—C C C (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH(CH3)2 石蜡 烷 烃 随着碳原子数的递增，烷烃的物理性质呈现规律性的变化。 3、性质 (1)物理性质 状态由气体→液体→固体(n≤4的烷烃呈气态)。 熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 (新戊烷为气态) 在C数相同时，支链越多，沸点越低。 一般ρ烃<ρ水 烷 烃 3、性质 (2)化学性质 (同CH4类似) 稳定性：一般情况下与酸、碱、酸性高锰酸钾溶液都不反应。 取代反应：烷烃与Cl2等卤素单质光照时发生取代反应 氧化反应：烷烃都能燃烧，燃烧通式为 CnH2n＋2＋ O2 == nCO2＋(n＋1)H2O 点燃 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl(一氯乙烷) + HCl 光 结论：等物质的量的烷烃充分燃烧时，n越大，耗O2越多 2、下列属于烷烃特征性质的是( ) A．在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O B．它们都是非电解质，且几乎不溶于水 C．分子通式为CnH2n＋2，可与氯气在光照下发生取代反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液退色，可与溴水中的溴发生取代反应 课堂练习 C 3、(2018·西安一中期中)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③① 课堂练习 结论：烷烃的C数越多，沸点越高。 在C数目相同时，支链越多，沸点越低 A 4、下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色 ⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A.①②③⑥ B.①④⑥ C.②③④ D.①②③④ 课堂练习 B 同分异构现象 阅读课本P63，自主学习 什么是同分异构体 1 ... ...
