2019级化学试题 考试范围：选修四、选修五（第一、二章）；考试时间：90分钟； 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：每小题2分，每小题只有一个选项符合题意（共40分） 1．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为Zn-2e-=Zn2+ B．电池反应为Zn2++Cu=Zn+Cu2+ C．盐桥中的K+移向CuSO4溶液 D．在外电路中，电流从负极流向正极 2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜 B．电池Ⅱ是一次电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软 3． “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列说法正确的是 A．电池充电时氢原子被氧化 B．电池放电时正极为NiOOH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH＋OH－＋e－=M＋H2O D．电池放电时，负极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O 4．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是 A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2- C．电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D．电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷 5．用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是 A．a为电源正极 B．X电极质量增加 C．Y电极若换成Cu，电极反应质量不变 D．X电极表面发生氧化反应 6．下列关于氯碱工业的说法中，正确的是 A．用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染 B．总的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑ C．当阳极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过 D．电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液 7．下列关于图装置的说法正确的是 A．若断开K1闭合K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。 B．若断开K1闭合K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。 C．若断开K2闭合K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。 D．若断开K2闭合K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。 8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性) A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有和 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．阳极发生还原反应，其电极反应式： D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 9．金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是 A．若M为锡，钢铁不易被腐蚀 B．若M为锌，钢铁上电极反应为2H＋＋2e-=H2↑ C．若M为铜，M极发生氧化反应 D．若M为石墨，钢铁腐蚀速率加快 10．下列说法不正确的是 A．钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是化学腐蚀 B．为了增强钢的抗腐蚀性，可以向钢中加入Cr、Ni等元素制成不锈钢 C．如图为模拟吸氧腐蚀法 D．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀速率，称为牺牲阳极的阴极保护法 11．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为N ... ...
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