第一章 原子结构与性质 一、选择题 1．在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( ) A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B) 2．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( ) A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c 3．下列说法错误的是( ) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 4．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 5．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br [Ar]4s24p5 C．Fe3＋ 1s22s22p63s23p63d34s2 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 6．下列说法中，正确的是( ) A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素 C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区 7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 8．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ) A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 9．下列说法正确的是( ) A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大 10．下列能级符号正确的是( ) A．3f B．2d C．4s D．2f 11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是( ) A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C最高价氧化物的对应水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 12．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素( ) A.一定是第ⅡA族元素 B.一定是金属元素 C.不是第ⅡA族元素就是副族元素 D.可能是金属元素也可能是非金属元素 13．元素周期表以下区中全部是金属元素的区为( ) A.只有s区 B.只有d区 C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区 14．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数( ) A．只能是7 B．只能是15 C．是11或13 D．是11或15 15．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式不正确的是( ) A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s22p4 C．Cl－ 1s22s22p63s23p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 16．下列说法正确的是( ) A．第三能层有s、p共2个能级 B．3d能级最多容纳5个电子 C．第三能层最多容纳8个电子 D．任一能层的s能级最多容纳的电子数均为2 17．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是( ) A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大 18．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是( ) ... ...
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