2020--2021鲁科版化学选修三第2章 化学键与分子间作用力（含）答案 鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力 1、下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 2、氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( ) A.分子中既有极性键,又有非极性键 B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2 4、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO和CO是等电子体，空间结构相同 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 5、具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 6、下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 7、金属能导电的原因是( ) A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 8、下列叙述中错误的是( ) A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用 B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高 C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子间 D.形成氢键时必须含有氢原子,另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径 9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法中正确的是( ) A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 10、据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( ) A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成 D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展 11、关于苯分子结构的研究经历了很长时间,著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式,并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入,杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法,错误的是( ) A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生了sp2杂化,形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠,形成一个大π键 C.苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键 D.乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 12、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C．在ABn分子中每个共价键都相同 D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的 ... ...
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