2021届高考化学非选择题突破训练——综合实验设计与评价 含答案

2021年高考化学非选择题突破训练———综合实验设计与评价 一、填空题 1.工业利用反应，在无水无氧条件下制取，实验装置如图所示。(的熔点为25℃，沸点为136℃，遇水发生水解生成) 回答下列问题： （1）该实验设计中存在一个明显的错误：_____，会导致无法制得；装置F中的试剂为_____。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （3）当观察到装置E中_____（现象）时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是_____。 （4）若上述装置中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。 （5）利用如图所示的装置测定的纯度，取产品，向安全漏安全漏斗斗中加入适当的蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入溶液mL，使氯离子完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用溶液滴定过量的生成沉淀，滴定终点时，消耗滴定液mL。 ①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有_____。 ②根据上述数据计算该样品的纯度，_____ （用含的代数式表示）。 2.有课外活动小组在实验室以活性炭作催化剂，用氯气和二氧化硫制备硫酰氯的实验装置如下： 已知：①硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易 “发烟”； ②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 请回答下列问题： （1）仪器装置的连接顺序：a接_____（填写接口字母，可以重复）。 （2）恒压滴液漏斗与分液漏斗相比，其优点是_____，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为_____。 （3）球形干燥管的作用是_____，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式为_____。 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____（填序号）。 ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热颈烧瓶 （5）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是_____，当装置D中排出氯气0.24 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。 （6）若C中活性炭吸收了水分，可能发生的副反应的离子方程式为_____。 二、实验题 3.某学习小组通过下列装置探究与是否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。 实验操作和现象： 实验操作 现象 点燃酒精喷灯，加热 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝 (1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是_____。 (2)在进行上述实验前还必需进行的操作为_____。 (3)装置A中产生黄色气体能不能说明一定产生？原因为_____。 (4)除了生成的氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。 ①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝。为排除这种黄色气体应作如何改进？_____。 ②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。 发生反应的离子方程式为_____；为排除这种情况应如何操作？_____。 (5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为_____。 4.As2S,是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S,渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下。 步骤1:向C装置的反应瓶中，加入49.2g As2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B,控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。 步骤2:待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3.打开B,通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O3,过滤。 步骤3:向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。 (1)A装置中仪器X的名称是_____；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是_____；实验中的加热方式为_____。 (2)C装置反应瓶中发生 ... ...