高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡期末复习练 含答案

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡期末复习练 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是( ) A． B．溶液 C． D． 2．一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动 C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( ) A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100℃ C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体 4．下列能够证明是弱电解质的是( ) A．易溶于水 B．溶液的约为3 C．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 D．用溶液滴定相同浓度的溶液(加有合适的指示剂)，滴定终点时消耗溶液 5．下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 BaSO4 FeCl3 盐酸 Ca(OH)2 弱电解质 HF CH3COOH HClO CO2 非电解质 Cu CCl4 H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 6．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（　　） A．乙醇 B．H2SO4 C．醋酸（CH3COOH） D．NaCl 7．某温度下，水存在H2OH＋＋OH－的平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）增大 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7 mol·L－1，Kw不变 8．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( ) A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．升高温度 9．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是( ) A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 10．下列说法不正确的是( ) A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变 B．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)>c(Na+) C．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH D．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 11．25℃时，下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是( ) A．的溶液中：Na+、K+、、 B．由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 12．下列说法不正确的是() A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质 B．pH相等的盐酸和醋酸两份溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) C．25℃，一定浓度的NaHCO3溶液测得pH=8，水电离的c(OH-)=1×10-6mol·L-1 D．体积、浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为9，则m＜n 13．下列说法正确的是( ) A．反应△H，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则△H= B．已知的键能分别是则的△H= C．将0.2 mol/L的溶液与0.1 mol/L的溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系： D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大 14．常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A．HA的酸性强于HB的酸性 B．HB溶液中的值：b点大于a点 C．此温度下，Ka(HB)=1×10-5 mol·L-1 D．HA的电离程度：d点大于c点 15．类比学习是一种认知思维与推测的方法。通过把两个或两类事物或情形进行比较，找出它们在某一抽象层上的相似关系，并以此为 ... ...