2021年高考化学复习 高考必记的有机化学方程式

高考必记的有机化学方程式 一、烃 1.甲烷 ▲烷烃通式：CnH2n+2 (n≥1) （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷（烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体） 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿） 四氯甲烷：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （CCl4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂） 2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O （浓硫酸作催化剂、脱水剂） ▲单烯烃通式：CnH2n (n≥2)， 单环烷烃通式：CnH2n (n≥3) （1）氧化反应 乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 （2）加成反应 与溴水加成：CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2=CH2 + H2 CH3CH3 与氯化氢加成：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2 n n CH2=CH—CH=CH2 CH2—CH=CH—CH2 n 3.乙炔 单炔烃通式：CnH 2n-2 (n≥2) 乙炔的制取：CaC2+2H2O CHCH↑+ Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：2CHCH +5O2 4CO2+2H2O 乙炔（炔烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 （2）加成反应 与溴水加成：CHCH+Br2 HC=CH 1,2—二溴乙烯 Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 1,1,2,2—四溴乙烷 CHCH+2Br2 CHBr2—CHBr2 与氢气加成：CHCH+H2 CH2=CH2 CHCH +2H2 CH3—CH3 与氯化氢加成：CHCH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：nCHCH n 4.苯 ▲苯及其苯的同系物通式：CnH2n-6 (n≥6) （1）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与液溴在FeBr3催化作用下反应 （溴苯是难溶于水且密度比水大的无色油状液体。除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液） ②硝化反应 + HNO3 + H2O （硝基苯是一种难溶于水且密度比水大的无色有苦杏仁味的有毒油状液体） （3）加成反应 （环己烷） 5.甲苯 （1）氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯(苯的同系物)不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应：注意在光照或催化剂条件下的取代位置 + Cl2 + HCl + Cl2 + HCl 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）。 三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，不溶于水；它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 卤代烃 R—X 溴乙烷 C2H5Br C—X键有极性，易 断裂 1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 有C—O键和O—H 键，有极性；—OH 与链烃基直接相连 1.与钠反应：生成醇钠并放出氢气。2.氧化反应：与O2 生成CO2和H2O；与氧化剂生成乙醛。3. 酯化反应。 4.脱水反应：140℃生成乙醚；170℃生成乙烯。 酚 苯酚 —OH直接与苯环相 连 1.弱酸性：与NaOH溶液中和。 2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。 3.显色反应：遇铁盐（FeCl3），溶液呈紫色。 醛 R—C—H 乙醛 CH3—C—H C=O双键有极性， 具有不饱和性 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇。 2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化（如银镜反应、还原 氢氧化铜）。 羧酸 R—C—OH 乙酸 CH3—C—OH 受C=O影响，O—H 能够电离，产生H+ 1.具有酸的通性； 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 酯 R—C—OR’ 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 分子中RCO—和OR’ 之间容易断裂 水解反应： ... ...