请回答下列问题 (1)“氯化还原”中使用7.0mol·L盐酸,盐酸浓度不宜过大的原因除了浓盐酸易挥发外,还 可能是 。此工序中Bi被氧化成B+,同时放出AsCl3 气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)“氧化气相”中反应的化学方程式为 (3)常温下“调节p”,当加入CnO至杂质离子恰好完全沉淀时,溶液的pH为 操作Y的名称为 、过滤、洗涤、干燥。 (4)“转化固相”中生成PbCO3的离子方程式为 (5)流程中可循环使用的物质有 (6)若初始铜转炉烟灰中含14.2tH3AsO4,最后得到53.0t砷酸铜晶体,则其产率为 27.(14分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素。在生产、生活的许多领域都涉及到氮的化合物。 (1)汽车尾气处理中可以利用CO消耗NO生成两种无害物质。1 moNO和1 molco反应过程中 的能量变化如图所示: E1=134 反应物 E2=368 生成物 反应过程 NO和CO反应的热化学方程式为 (2)在恒温恒容的密闭容器中,在催化剂作用下发生上述反应,用气体传感器测得不同时间NO 和CO的浓度如下: 时间/s 0 c(NO)(×10ml·L)10.0 2.50 1.47 1.00 1.00 c(C0)(×10-3mol·L)|3.603.05 2.85 2.72 2.70 2.70 ①0~3秒内u(NO)= ②若起始压强为PkPa,则平衡常数K的表达式为 (分压=总压×物质的 量分数)。 ③下列说法正确的是 (填字母)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再变化时,该反应达平衡状态 B.平衡后,向反应体系中加入一定量氦气,平衡正向移动 C.加入催化剂对反应物平衡转化率无影响 D.升高温度,反应的平衡常数增大 (3)肼是二元弱碱,盐酸肼(N2H6C12)是重要化工原料,属于离子化合物,易溶于水,其水解反应 与NH4C1类似。 已知:肼的电离常数:K1=9.55×10,K2=1.26×10-15 碳酸的电离常数:K1=4.20×107,K2=5.60×10-1 ①肼的电子式为 ②盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为 ③关于0.10mol·L肼盐水溶液的说法,正确的是 (填字母)。 A.盐酸肼溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=2c(N2H )+c(H+) B.盐酸肼溶液中:c(Cl-)>c(N2H2+)>c(H+)>c(OH) C.碳酸肼溶液中:c(H+)>c(OH) D.碳酸肼溶液中:2c(N2H。+)+c(N2H·H2O)+c(N2H4)=0.10m1·T 理科综合能力测试卷第7页(共12页)
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