人教高中化学选修三《2.3-分子的性质》导学案（第一课时）（含答案）

《选修三2.3　分子的性质》导学案（第1课时） 课题 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 班级： 第 小组 姓名 【课标要求】知识与技能要求： 1.了解极性共价键和非极性共价键 2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子 3.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 4.能举例说明化学键和分子间作用力的区别 5.举例含有氢键的物质 【复习与思考】 1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； 2.如何理解电负性概念； 3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？ 【自主学习 成功在握】 一、键的极性和分子的极性 1．极性键与非极性键 分类 特点 成键元素的特点 存在 非极性键 共用电子对 的非金属元素原子的电子配对成键 ， 极性键 共用电子对 的非金属元素原子的电子配对成键 ， 2.分子的极性 (1)极性分子：_____。 (2)非极性分子：_____ 【总结归纳】 （1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心 ，所以都是 。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性 是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和 ，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和 ，是极性分子。 （3）一般规律： a． 以极性键结合成的 是极性分子。如：HCl、HF、HBr a． 以 结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 a． 以 的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。 a． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是 。 请完成下列表格的填空 单原子分子 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 分子 He、Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 键的极性 — 键角 — — — — 空间构型 — 分子极性 根据以上分析结果，试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水_____。 二、范德华力和氢键 3．范德华力 (1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的 ，它使得许多物质能以一定的 (固态和液态)存在。 (2)强弱 ①范德华力约比化学键能小 个数量级。 ②分子的极性越大，范德华力 。 ③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 。 (3)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的 ，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的 。 4．氢键 (1)概念：氢键是除范德华力外的另一种 ，它是由已经与 的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。 (2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，A、B为N、O、F中的一种，“———�表示 ，“…”表示 。 (3)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。 (3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种 的作用力，其大小介于 和 之间，约为化学键的 ，不属于 。 (4)类型 尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分子 ，也可以存在于分子 的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键。不难理解，当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 (5)氢键既有 又有 氢键只影响物质的 性质。 【合作互助 赢在今天】 【讨论交流 ... ...