2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第二册第6章 化学反应与能量（附答案）

2021春人教化学（新教材）必修第二册第6章 化学反应与能量（附答案） （新教材）必修第二册第6章 化学反应与能量 一、选择题 1、下列说法不正确的是(　　) A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态 B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变 C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2 mol NH3、1 mol N2和3 mol H2，平衡时，甲和乙的压强是相同的 D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)＝v(逆) 2、下列图示可以表示吸热反应的是(　　) 3、最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。 尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2e－＋2NH===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑ F极：Zn－2e－===Zn2＋ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O 下列说法正确的是(　　) A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 4、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　） A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极 C.是化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N 5、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　） A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长 C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH 6、下列说法正确的是（　　） A.对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快 B.2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小 C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率 D.100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 7、生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是(　　) A．减少空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减少石油气进入量 C．减少空气进入量，减少石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量 8、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是(　　) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 9、已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2的能量一定高于2 mol SO2的能量 B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C．1 mol SO2的能量一定高于1 mol SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 10、镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO( ... ...