高中化学人教版必修二知识规律集粹，11个模块

高中化学必修二规律集粹，11个模块超全 一、元素周期表中的重点规律 1、最外层电子数规律： (1)最外层电子数为1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 2、数目规律： (1) 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 (2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3)设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)2/2；偶数周期为(n+2)2/2。如第3周期为图片种，第4周期为图片种。(4) 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 3、化合价规律： (1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4→-1递变。 (2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8； 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。(3)除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 4、对角线规律： 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 5、分界线规律： 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。 6、金属性、非金属性变化规律： (1) 同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。 (2)金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 7、半径大小规律： (1) 原子半径：同主族———从上到下逐渐增大；同周期———从左到右逐渐减小（0族除外）。 (2) 离子半径：同主族———同价离子从上到下逐渐增大；同周期———阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子———核电荷数越大，离子半径越小。 (3) 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如阳离子半径小于其原子的半径；阴离子的半径大于其原子的半径）。 （4）层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：图片。 （5）层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：r(Cl)＞r(F)，r(S2-)＞r(O2-)。 （6）核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如图片。 （7）电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如图片。 8、主族族序数与周期序数的规律： (1) 关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。 (2)设主族族序数为a，周期数为b，则：当a:b<1时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强；当a:b=1时，为两性元素（H除外），其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。当a:b>1时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属 ... ...