2020-2021学年人教版化学九年级下册 第十单元 酸和碱 知识点

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 常见的酸 1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾（与空气中的水蒸汽结合形成的小液滴），说明浓盐酸具有挥发性。 3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色 酚酞溶液。 2．酸碱指示剂的变色规律 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 红 不变色 苹果汁 红 不变色 石灰水 蓝 红 氢氧化钠溶液 蓝 红 溶液 指示剂 酸性 溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 红 蓝 紫色 无色酚酞溶液 无色 红 无色 特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊酸红碱蓝，酚酞酸不变色碱变红。 知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途 1．盐酸、硫酸的性质及主要用途 物理性质 用途 盐酸 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性 重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液含有盐酸，可帮助消化 硫酸 浓硫酸是无色无味的油状液体，没有气味，不挥发，具有吸水性 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 拓展延伸 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶质质量分数减小；所以浓硫酸、浓盐酸都要密封保存。 509587510033000 知识点三 浓硫酸的腐蚀性” 1．浓硫酸的腐蚀性。 实验内容 放置一会后的实验现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 粘有浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位被腐蚀 2．浓硫酸的稀释方法：应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水里，并用水不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 3．使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 特别提醒 稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。 第2课时 酸的化学性质 1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。 2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 3．酸溶液能与活泼的金属反应 （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。 （2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。 （3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。 4．酸溶液能与某些金属氧化物反应 （1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。 （2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。 1．与指示剂作用 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 红 不变色 稀硫酸 红 不变色 结论 紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色 2．与金属反应 【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应 ... ...