鲁科版高中化学选修四2.3.1《化学反应的速率》课件（24张ppt）

(课件网) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 （第1讲 化学反应的速率） 化学反应速率 学习目标： 1.掌握化学反应速率的概念以 及化学反应速率 的表示方法。 2 .掌握影响化学反应速率的因素 重点、难点： 1.化学反应速率 的表示方法 。 2.外界条件对化学反应速率的影响 举出几例你在生活中所遇到的与化学反应快慢有关的事例。 溶洞的形成需要几百年甚至上千年 有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸 有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等 神七点火 溶洞形成 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来描述化学反应的快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 4.单位： mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 3. 表达式： ①浓度仅指溶液或气体的。 ②固体、纯液体的浓度为常数。 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = ——— 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿C ⊿ t 例题1： 在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的 反应3H2+N2 2NH3，先加入H2和N2各 2mol，反应经2min后，测得N2的物质的量浓度 为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？ 在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时, 一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度 (或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量)， 其中：变化量之比等于化学计量数之比。 解： 3H 2 + N 2 2NH 3 起始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(N2)= V(NH3)= V(H2)= 例题2：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/（L·s） 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 练习: 可逆反应A（g）+ 3B（g）== 2C（g）+ 2D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. VA==0.15mol/(L·min ) B. VB==0.6 mol/(L·min) C. VC==0.4 mol/(L·min) D.VD==0.01 mol/(L·s) 解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成 同一种物质并统一单位来比较。 D 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全部溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。 0.25mol/(L·s) 0.25mol/(L·s) 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol ... ...