化学实验综合题【原卷】 1.乳酸亚铁晶体［CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得，而乳酸可由聚乳酸()得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知： ①乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇 ②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶 I.废旧聚乳酸材料的解聚(装置如图1) ①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚； ②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物； ③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。 (1)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_____。 (2)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是_____。 II.碳酸亚铁的制备(装置如图2)实验步骤如下： ①检查气密性，按图示添加药品； ②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净； ③将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀； ④将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 (1)装置D的作用是_____。 (2)装置C中生成FeCO3的离子方程式是_____。 (3)步骤②中应打开的开关是_____。(选填“K2”或“K3”) II.制备乳酸亚铁晶体 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。 (1)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____，过滤，再洗涤和干燥。 (2)乳酸亚铁晶体中铁元素含量 称取mg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用cmol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2=2I-+)，滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL。样品中铁元素的质量分数为_____。(用含有相关字母的代数式表示)。 2.BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。 (1)制取BaS溶液。将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。 ①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是_____。 ②已知：室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。测得0.1mol·L-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是_____。 ③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数： 步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。 步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000 mol·L-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。 步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数_____。(写出计算过程) (2)制取高纯碳酸锰。BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。 ①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3。反应方程式为2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是_____。 ②已知：6.5
