(
课件网) 浙教版 八上 § 1. 5 物质的溶解（4） --溶液的配制 复 习： 1、什么是溶解度？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 3、如何计算溶质的质量分数？ 20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? a%＝ 36克 100克＋36克 ＝26.5% ×100% 一、溶液的配制 1、溶液配制的步骤： （1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）装瓶 以“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ”为例 1、计算：配制时所需NaCl质量为_____， 所需水的质量_____， 2、称量 用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中 用量筒量取所需的水的体积，倒入盛NaCl的烧杯中 3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 3g 47g 2、溶液配制举例： 实验视频：配制溶液 溶质溶解在水中时，要求正确使用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解。 搅拌时应注意： 1）运用手腕（而不是手臂）运动来带动玻璃棒运动； 2）搅拌的时候最好用一个方向搅拌； 3）玻璃棒不要去碰撞容器壁和底部。 量取一定量的水，应注意： 1）量筒中加水达到一定量时要使用胶头滴管添加； 2）量筒要放在平稳的桌面上； 3）读数时，视线应与凹液面的最低处相平； 三、溶液的密度与其溶质质量分数有关： 溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。 生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表，以便查对。 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。 四、稀释溶液的方法 3、溶解：将量出的水倒入浓溶液中，用玻璃棒搅拌使溶液均匀混合。 4、装瓶：将配好的溶液转移到一个的干净的试剂瓶中，盖上盖子，贴上标签。 1、计算：根据稀释前后溶质的质量不变，求出所需的溶剂（水）； 2、量水：用量筒量出所需的水的体积。 M浓溶液×a浓% = M稀溶液×a稀% 生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。 举例： 配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？ 1、浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂及质量分数的质量将发生怎样的变化？ 稀释前后，溶质的质量不变；溶剂的质量增加；溶液的质量增加；溶质的质量分数减小。 2、将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？ 所加的水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 课堂小结 溶质的质量分数 概念 公式 计算 配制 计算 称量 溶解 P% = m质 m液 ×100% = m质 m剂+m质 ×100% 课堂小练 1、在配制溶质质量分数一定的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A. 天平 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 酒精灯 D 课堂小练 2、配制10%的氯化钠溶液100g。下列说法正确的是（ ） A．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 B．配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤 C．配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液 D．配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗 A 课堂小练 3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（ ） B 课堂小练 4、实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，现要配制100g这种溶液，请问： （1）配制时需要氯化钠固体的质量为 g，水的质量为 g； （2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%的氯化钠溶液质量是 g。 15 85 50 课堂小练 5、用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有①称取、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解、⑥干燥．其先后顺序正确的是（ ） A. ④、⑤、②、③、⑤、①、⑥ B. ④、⑤、②、③、 ... ...
