2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）6.2 金属的化学性质 课件（23张PPT）

第六章 金属 课题2 金属的化学性质 学习目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 知识回顾 1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是????? （　　） A．很高的熔点??????????????? B．良好的导电性 C．很大的硬度??????????????? D．银白色的光泽 2、下列有关合金的说法正确的是（ ） A.合金属于化合物 B.合金不能导电、传热 C.合金没有延展性 D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同 B D 新课导入 通过上节课的学习，我们已经了解了 金属的物理性质。 那么，金属有哪些化学性质呢？ 新课导入 我们学过的镁、铁、铜与氧气反应现象及化学方程式。 想一想 一、金属跟氧气的反应 新课讲解 化学方程式 反应现象 镁： 2Mg+O2 2MgO 铝： 4Al+3O2 2Al2O3 剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色粉末状固体、放热 铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光 铁： 3Fe+2O2 ? Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热 铜： 2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色 （2）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 新课讲解 （1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_____ 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”)性质非常稳定。 常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝制品具有耐腐蚀性。 否 化学 氧气 新课讲解 二、与稀盐酸或稀硫酸的反应 稀 盐 酸 + 锌粒 铁片 镁片 铜片 产生气泡快速 反应放大量热 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 产生气泡 速率适中 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色 无现象 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。 新课讲解 新课讲解 三、金属与某些金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学 方程式 结论 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 — 铝比铜 活泼 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 铜比银 活泼 铜没有 铝活泼 无明显现象 新课讲解 现象： 铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 铁钉与硫酸铜溶液的反应 我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。 新课讲解 四、置换反应 ＝ CuSO4 Fe FeSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 + + + + ＝ ＝ ＝ 化合物 单质 单质 化合物 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.通式：A + BC = AC + B + + + + 新课讲解 五、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 说明: 1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。 2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外） 新课讲解 3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。 注意: K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。 新课讲解 典例分析 例 下列金属中，金属活动性最强的是（　　） 解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 A．钙 B．铁 C．铜 D．银 A 新课讲解 典例分析 例 小东同学向盛有硝 ... ...