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课件网) 专题2 化学反应速率与化学平衡 NO.3 化学平衡的移动 2012.3.24 【复习】化学平衡状态的定义：(化学反应的限度) 一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. V正 V逆 V正=V逆 v t 0 条件改变,使V正≠V逆原平衡被破坏,可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持.当外界条件改变,旧的化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,,= v逆,,≠0 各组分含量保持新恒定 平衡2 v正,=v逆, 各组分含量不改变 化学平衡不移动 一、化学平衡的移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 1. 概念： 2. 移动的原因： 条件改变 Q变化 Q与K关系 平衡移动方向 C反增大 C生减小 Q减小 C生增大 C反减小 Q增大 向逆反应方向移动 Q ＜ K Q ＞ K 向正反应方向移动 2.浓度商Q判断平衡移动方向 注:浓度商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度,不一定是平衡浓度。 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 二、影响化学平衡移动的条件 已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡： Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 实验现象 实验结论 实验1 实验2 溶液由橙色向黄色转变 溶液由黄色向橙色转变 减少生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动 1.浓度的变化对化学平衡的影响 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动； 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 增大反应物的浓度 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 减小生成物的浓度 增加反应物浓度,减小生成物的浓度 V正＞V逆,平衡向正反应方向移动； 新平衡 t 0 v V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 增大生成物的浓度 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 减小反应物的浓度 V’逆>V’正平衡逆向移动 注意:增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以化学平衡不移动。 增大生成物的浓度,减小反应物的浓度 思考： 1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中,应该怎样通过改变浓度的方法来使反应向正方向进行？ 2.可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动？CO浓度有何变化 ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 增加氧气的浓度 ① ③ 注意 在溶液中进行的反应,如果是稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度减小, V(正) 、V(逆)都减小,但减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 练习1:在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡,下列叙述正确 的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动。 B.加入少量氢氧化钠固体,平衡向正反应方向移动。 C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 B (2)增加碳,平衡 , C ... ...
