第3课 核外电子排布与周期律 【知识要点】 1．原子结构 2．原子核外电子排布规律： 3．现行元素周期表的编排原则与特点： 4．元素周期表中元素性质的递变规律： 性质 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性 非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性 阳离子半径 阴离子半径 5．元素金属性和非金属性强弱判断依据： 【典型例题】 例1．科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是———（ ） A．其原子核内中子数和质子数都是112 B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C．其原子质量是12C原子质量的277倍 D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12 【练习】 1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是———（ ） A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是放射性元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 例2．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推断正确的是———（ ） A．Tl＋的最外电子层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强 【练习】 1．元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子 的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是———（ ） A．原子半径依次增大 B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸 C．常温常压下单质密度依次减小 D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具 有强氧化性 例3．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是———（ ） A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C 【练习】 1．有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是———（ ） A．cdab B．cdba C．bacd D．badc 2．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素分别是：A_____, B_____, C_____, D_____。 （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。 （3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式是_____。 3．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是—（ ） A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b 例4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。 【练习】 1．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是———（ ） A．A原子得到的电子数比B原子少 B．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 C．A元素的最高正价比B元素的最高 ... ...
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