六月化学每周好题精选（第1周）

六月化学每周好题精选（第1周） 1.时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.的为 B.水的电离程度： C.点时， D.点时， 2.掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，，其中为速率常数，为各组分的物质的量浓度。回答下列问题： (1)若按的投料比将与CO充入的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。 ①压强由小到大的顺序是_____。 ②℃，若向该容器中充入3.0 mol 和3.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(点)，则0~5 min内，_____，则点的_____。 ③四点，平衡常数从大到小关系是_____。 (2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol，发生反应，体系总压强与时间的关系如图乙中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。 ①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_____。 ②体系总压强先增大后减小的原因为_____。 ③该条件下的平衡转化率为_____%(结果保留一位小数)。 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( ) A.W在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族 B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强 C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2:1 D.用电子式表示YZ的形成过程为 4.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。 下列说法不正确的是( ) A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和 C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 5.莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下： 已知： (1)A的结构简式是_____。 (2)AB的反应类型是_____。 (3)C中含有的官能团是_____。 (4)物质a的分子式为，其分子中有_____种不同化学环境的氢原子。 (5)I能与反应生成，D+IJ的化学方程式是_____。 (6)芳香化合物L的结构简式是_____。 (7)还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反应器中生成C的离子方程式是_____。 6.下列有关化学反应原理判断正确的是( ) A.若一定条件下，反应：达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动 B.已知水合肼是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为 C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D.在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小 7.治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 (1)CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示。写出电极Ⅰ上发生的反应：_____，工作一段时间后溶液中的浓度_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)用氧化HCl制取，可提高效益，减少污染。反应为，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示： 过程Ⅰ的反应为 过程Ⅱ反应的热化学方程式(用含有的代数式表示)：_____。 (3)在温度℃，容积为1 L的绝热容器中，充入0.2 mol ，发生反应：，容器中的相关量随时间变化如图所示。 ①反应到6 s时，的转化率是_____。 ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是_____。 a. b. c. d. ③0~3 s内容器中的反应速率增大，而3 s后容器中的反应速率减小了，原因是_____。 ④此容器中反应达到平衡时，温度若为℃，此温度下的平衡常数_____。 (4)工业上可用溶液吸收法处 ... ...