兴仁一中高三（ ）化学硫和硫酸测试 1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是( ) A．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O B．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O D．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O 2．向50 mL 18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于( ) A．制取盐酸 B．精炼石油 C．炸药工业 D．化肥工业 4．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是( ) A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl 5．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是( ) A．冒白雾，混合物温度升高 B．产生黄绿色气体 C．冒白雾，混合物温度降低 D．液体四溅，冒白烟 6．下列各种反应中有气体产生的是( ) A．铁片投入冷的浓硫酸中 B．红热的炭块投入浓硫酸中 C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸 D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸 7．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是( ) A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性 B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性 C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性 D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性 8．检验某未知溶液是否含有SO的下列操作中最合理的是( ) A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 9．在常温下，浓H2SO4不能溶解的金属是( ) ①Al ②Fe ③Cu ④Zn ⑤Ag ⑥Mg ⑦Au A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦ 10．m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的浓硫酸是( ) A.g B.mol C.mol D.g 11．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 12．浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 13．下列反应和事实，说明了硫酸的什么性质，请填在各小题的横线上： (1)浓H2SO4可作气体干燥剂_____； (2)CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O_____； (3)2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑_____； (4)FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑_____； (5)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____； 姓名 班级 座号 得分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 (6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O_____； (7)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_____； (8)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O_____。 14．蔗糖在浓硫酸的作用下，不但炭化了，而且同时有三种气体产生。有学生选用了以下装置，来验证产生的三种气体。 请问： (1)已知B中盛有紫色的高锰酸钾溶液，反应后紫色没有完全褪去。A、C中各盛有什么溶液？ A_____、C_____。 (2)D中收集到什么气体？_____。如何检验？_____。 15．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：_____，_____。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_____。以上两种方法前者好还是后者好？_____。原因是_____。 16．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_____。 (2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)_____→_____→_____→_____。 (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
