浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ） 溶或熔时能导电的化合物是电解质 溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸 H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性： CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 显酸性： NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应 17. 碳酸钠与碳酸氢钠比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 或 苏打 小苏打 与盐酸反应速率 较快 更快 热稳定性 \ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 与Ca(OH)2溶液反应 都产生白色沉淀 18. 金属钠、镁都不能用CO2灭火 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键 24. 元素周期律：电子层数=周期数 最外层电子数=主族数 H / / / / / / / / / / / / 25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。z 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。 26. 同位素是指质子数相同，质量数不同的核素 (A X)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。 27. 常见褪色整理 物质种类 SO2 HClO(潮湿氯气、新制氯水) 甲烷 （烷烃） 乙烯 （烯烃） 苯 能否使溴水褪色，（填 “能”或“否”，下同）若褪色写出其反应类型 能萃取溴水而使其褪色（物变） 能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 28.工业制金属钠是电解熔融NaCl；工业制金属镁是电解熔融MgCl2 29. 工业制氯气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl 30. 赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3 31．配制FeCl2溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀盐酸，防止其水解 32. 结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版 乙烯结构简式：CH2=CH2 乙炔结构简式：CH≡CH 原子呈电中性的原因: 核电荷数=原子序数=核外电子数 质量数=质子数+中子 ... ...