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课件网) 第1节 化学能与热能 第六单元 2022 备考要点 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 素养要求 1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。 3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。 考点一 焓变与反应热 必备知识 自主预诊 知识梳理 1.化学反应的实质与特征 化 学 反 应 2.基本概念 (1)焓变(ΔH)。 ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位 kJ·mol-1。 (2)反应热。 在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。 (3)焓变与反应热的关系。 研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变。 3.吸热反应与放热反应 (1)化学反应中的能量变化。 ①a表示断裂旧化学键吸收的能量,也可以表示反应的活化能。 ②b表示生成新化学键放出的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所放出的能量。 ③c表示反应的反应热,可通过计算焓变值求得。 从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=a-b(用上图中符号填空)。 (2)常见放热反应和吸热反应。 放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如H2O2分解)。 吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、CO2的反应等。 自我诊断 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (2)放热反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量。( ) (3)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。( ) (4)活化能越大,表明反应旧化学键断裂需要克服的能量越大。( ) (5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。( ) (6)物质的物理变化过程中,也会有能量变化,但不属于吸热反应和放热反应。( ) (7)化石燃料属于可再生能源,对其过度开采不影响可持续发展。( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× 2.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出热量 (填“>”“<”或“=”)92.4 kJ,说明判断的理由 。? 答案 < N2和H2生成NH3的反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应,因而放出的热量小于92.4 kJ。 解析 N2和H2生成NH3的反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应,因而放出的热量小于92.4 kJ。 考向1 焓变和反应热概念的理解及应用 【典例1】 (2020福建厦门期末)氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.燃烧时化学能全部转化为热能 B.断开1 mol氢氧键吸收930 kJ的能量 C.相同条件下,1 mol氢原子的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2,则2E1
