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课件网) 第1节 化学反应速率 第七单元 备考要点 1.知道化学反应速率的表示方法。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响;知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要意义。 素养要求 1.变化观念与平衡思想:能认识化学反应速率是变化的,知道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系、建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 3.科学探究与创新意识:能发现和提出与化学反应速率有关的有探究价值的问题;通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。 考点一 化学反应速率 必备知识 自主预诊 1.化学反应速率 知识梳理 2.化学反应速率应用中的注意事项 (1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示,其数值可能相同,也可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。 (2)由v= 计算的反应速率是一段时间内的 而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取 值。? 平均速率 正 (3)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为 ,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。? (4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = 。? 常数 化学计量数 m∶n∶p∶q 3.化学反应速率的基本图像 图像 图像分析 (1)其他反应条件一定,化学反应速率随反应物浓度 而增大? (2)其他反应条件一定,化学反应速率随温度的升高而 ? (3)有气体参加的反应,化学反应速率随着压强增大而 ? 增大 增大 增大 图像 图像分析 (4)有气体参加的反应,化学反应速率随着体积的增大而 ? (T2>T1) (5)有气体参与的反应,分别在较低温度和较高温度下反应,化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大 减小 自我诊断 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( ) (2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。( ) (3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。( ) (4)由v= 计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为负值。( ) (5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ 2.在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题: (1)该反应的反应物和生成物分别是 ,化学方程式为 。? (2)0~10 s的平均反应速率v(H2)= ;v(HI)= 。? (3)根据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内的化学反应速率的值是否必须相同? 。? 答案 (1)H2和I2、HI H2(g)+I2(s) 2HI(g) (2)0.039 5 mol·L-1·s-1 0.079 mol·L-1·s-1 (3)同一反应在同一时间内,用不同物质表示的化学反应速率的值可能相同,也可能不同,但表示的意义都相同,并且各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比 关键能力 考向突破 考向1 化 ... ...
