2021-2022学年九年级上册人教版化学教学课件 第3单元 课题2 原子的结构(共59张PPT+2份视频)

(课件网) 原子的结构 九年级上册 RJ 初中化学 第三单元 课题2 第1课时 1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。 学习目标 新知导入 这条线段长度的一百亿分之一才和一个氧原子的直径相等。 1.48cm 原子已经很小了，还可以再分吗？ 知识点1 原子的构成 新知探究 实心球模型 “枣糕” 模型 原子核式结构 “电子云”模型 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 原子的内部结构 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。 原子核是由质子和中子构成的。 每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。 在原子中，质子数=核电荷数。 除外 H 1 1 核电荷数 铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？ 原子对外不显电性 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 即电中性 【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中： 1、核电荷数=质子数=核外电子数。 2、质子数不一定等于中子数。 3、不是所有的原子都有中子。 4、原子种类不同，核内质子数不同。 氢原子没有中子 典例1 填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。 8 16 12 16 12 典例2 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。 知识点2 原子核外电子的排布 新知探究 钠原子 （11个电子） 第一层 第二层 第三层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。 不是真实存在的，只是理论上的假设 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 能量：低 远 高 能量高的电子在离核远的区域运动 能量低的电子在离核近的区域运动 原子结构示意图 原子核 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 Na +11 2 8 1 核电荷数(质子数） 下图是部分原子结构示意图 看图你能找出什么规律吗？ 核外电子排布规律 （1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 2 8 8 2 稀有气体原子的原子结构示意图 氦He 氖Ne 氩Ar 最外层 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 +2 2 +10 8 2 2 +18 8 8 金属原子的原子结构示意图 钠Na 镁Mg 铝Al +11 2 2 +12 8 2 8 1 2 +13 3 8 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。 非金属原子的原子结构示意图 氮N 硫S 氯Cl +7 2 2 +16 8 6 5 2 +17 7 8 非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 氧O +8 2 6 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 结构 决定 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 不稳定 ... ...